Benzoëzuur c2h5oh
Benzeen, C6H6, is een koolwaterstof die wordt aangetroffen in ruwe olie en een belangrijk bestanddeel van benzine. Het wordt gebruikt om synthetische vezels, wasmiddelen en zelfs medicijnen te maken. Je kunt benzoëzuur, de chemische structuur van C6H5COOH, uit benzeen halen door een in water onoplosbaar benzeenmolecuul te combineren met een carbonzuurgroep (-COOH). Het produceert een in water oplosbaar, aangenaam ruikend wit poeder dat wordt gebruikt voor geuren en parfums. De vorming van benzoëzuur wordt geassocieerd met "ioniseerbaarheid". Water kan via waterstofbruggen aan benzoëzuur worden toegevoegd. Bovendien kunnen watermoleculen de vorming van een "benzoaat" -ion stabiliseren.
De belangrijkste reden voor een lage oplosbaarheid
De belangrijkste reden dat benzoëzuur slechts in geringe mate oplosbaar is in koud water is dat, hoewel de carbonzuurgroep polair is, het grootste deel van het benzoëzuurmolecuul niet-polair is (water is polair). Alleen de koolstofgroep is polair. Bovendien zijn er geen interne stabiliserende structuren die een carboxylaat, —COO (-), ten opzichte van een carbonzuur, —COOH, zouden bevoordelen..
Waterstofbinding
Als er geen water is, kunnen twee benzoëzuurmoleculen een zogenaamde dimeer vormen. In dit geval bindt één waterstofmolecuul aan het tweede molecuul.
In aanwezigheid van water, hoewel het geen ionisatie mist, kan water een waterstofbinding vormen met benzoëzuur. Op deze manier:
C6H5COOH + H2O → C6H5COO - H - OH2.
Dergelijke aan waterstof gebonden deeltjes kunnen naar het punt van ionisatie gaan.
Ionisatie
Naast de vorming van een waterstofbrug kan volledige ionisatie plaatsvinden als er een ziekteverwekker is die dit veroorzaakt. Basen kunnen ionisatie veroorzaken, maar in beperkte mate produceert water ionisatie volgens de volgende reactievergelijking:
C6H5COOH + H2O → C6H5COO (-) + H3O (+)
Ionisatie garandeert oplosbaarheid in water, aangezien water een polair oplosmiddel is.
Warmte verhoogt de oplosbaarheid
De toevoeging van warmte verhoogt de oplosbaarheid aanzienlijk, omdat een deel van de verhoogde energie de waterstofbruggen voldoende verlengt, zodat ionisatie optreedt. Ionen zijn per definitie polair, dus een gewoon truïsme, zoals oplossen, geeft aan dat ionen dan oplossen in water.
Verhoogde oplosbaarheid
Naast temperatuurveranderingen zijn er andere manieren om de oplosbaarheid in water van benzoëzuur te vergroten of te verkleinen. De toevoeging van een sterk zuur vermindert de ionisatie vanwege het "totale ion" -effect. Een verhoging van de pH verhoogt de ionisatie van benzoëzuur, wat tot een reactie kan leiden.
Benzoëzuur en andere oplosmiddelen
Hoewel de oplosbaarheid in water laag is, is benzoëzuur oplosbaar in andere oplosmiddelen. Enkele van de meer voorspelde oplosbaarheidsindices voor gangbare oplosmiddelen zijn 3,85 M voor hexaan en 9,74 M voor ethylacetaat.
CHEMEGE.RU
Voorbereiding op het examen scheikunde en olympiaden
Chemische eigenschappen van carbonzuren
| Carbonzuren zijn stoffen in de moleculen waarvan een of meer carboxylgroepen van COOH aanwezig zijn. |
Algemene formule voor verzadigde monobasische carbonzuren: CnH2nO2
Chemische eigenschappen van carbonzuren
De volgende eigenschappen zijn kenmerkend voor carbonzuren:
|
1. Zure eigenschappen
| De zure eigenschappen van carbonzuren ontstaan door een verschuiving in de elektronendichtheid naar het carbonylzuurstofatoom en de extra polarisatie van de O - H binding (vergeleken met alcoholen en fenolen) die hierdoor wordt veroorzaakt. |
| Carbonzuren - Zuren met gemiddelde sterkte. |
In een waterige oplossing dissociëren carbonzuren gedeeltelijk in ionen:
R - COOH ⇆ R-COO - + H +
1.1. Interactie met het terrein
Carbonzuren reageren met de meeste basen. Wanneer carbonzuren reageren met basen, vormen carbonzuurzouten en water.
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
Carbonzuren reageren met alkaliën, amfotere hydroxiden, waterige ammoniak en onoplosbare basen.
| Zo lost azijnzuur een neerslag op van koper (II) hydroxide |
| Azijnzuur reageert bijvoorbeeld met waterige ammoniak om ammoniumacetaat te vormen |
1.2. Metaalinteractie
Carbonzuren reageren met actieve metalen. Door de interactie van carbonzuren met metalen ontstaan zouten van carbonzuren en waterstof.
| Azijnzuur reageert bijvoorbeeld met calcium om calciumacetaat en waterstof te vormen. |
1.3. Interactie met basische oxiden
Carbonzuren reageren met basische oxiden en vormen zouten van carbonzuren en water.
| Azijnzuur reageert bijvoorbeeld met bariumoxide om bariumacetaat en water te vormen. |
| Zo reageert azijnzuur met koperoxide (II) |
1.4. Interactie met zouten van zwakkere en vluchtige (of onoplosbare) zuren
Carbonzuren reageren met zouten van zwakkere, onoplosbare en vluchtige zuren.
| Zo lost azijnzuur calciumcarbonaat op |
| Kwalitatieve reactie op carbonzuren: interactie met soda (natriumbicarbonaat) of andere bicarbonaten. Als gevolg hiervan wordt kooldioxide-emissie waargenomen. |
2. Vervangingsreacties van de OH-groep
| Carbonzuren worden gekenmerkt door OH-nucleofiele substitutiereacties met de vorming van functionele derivaten van carbonzuren: esters, amiden, anhydriden en halogeniden. |
2.1. De vorming van halogeniden
Onder invloed van halogeniden van minerale zuren-hydroxiden (penta- of trichloride van fosfor) wordt de OH-groep vervangen door een halogeen.
| Azijnzuur reageert bijvoorbeeld met fosforpentachloride om azijnzuurchloride te vormen |
2.2. Ammoniak-interacties
Tijdens de interactie van ammoniak met carbonzuren worden ammoniumzouten gevormd:
Bij verhitting vallen de koolzuurammoniumzouten uiteen in amide en water:
2.3. Verethering (estervorming)
Carbonzuren reageren met eenwaardige en meerwaardige alcoholen om esters te vormen.
| Zo reageert ethanol met azijnzuur om ethylacetaat (ethylacetaat) te produceren: |
2.4. Bereiding van anhydriden
Met behulp van fosforoxide (V) kan carbonzuur worden gedehydrateerd (dat wil zeggen afsplitsen) - hierdoor wordt carbonzuuranhydride gevormd.
| Zo ontstaat bij de dehydratatie van azijnzuur onder invloed van fosforoxide azijnzuuranhydride |
3. Vervanging van een waterstofatoom door een koolstofatoom dat zich het dichtst bij de carboxylgroep bevindt
| De carboxylgroep veroorzaakt een extra polarisatie van de C-H-binding aan het koolstofatoom naast de carboxylgroep (α-positie). Daarom komt een waterstofatoom op de a-positie gemakkelijker in de substitutiereactie voor het koolwaterstofradicaal. |
In aanwezigheid van rode fosfor reageren carbonzuren met halogenen.
| Zo reageert azijnzuur met broom in aanwezigheid van rode fosfor. |
4. Eigenschappen van mierenzuur
| De eigenschappen van mierenzuur worden bepaald door de structuur, het bevat niet alleen een carbonzuur maar ook een aldehydegroep en vertoont alle eigenschappen van aldehyden. |
4.1. Oxidatie met ammoniakzilveroxide (I) en koper (II) hydroxide
Net als aldehyden wordt mierenzuur geoxideerd met een ammoniakoplossing van zilveroxide. In dit geval vormt zich een neerslag van metallisch zilver..
Bij de oxidatie van mierenzuur met koper (II) hydroxide ontstaat een neerslag van koper (I) oxide:
4.2. Oxidatie met chloor, broom en salpeterzuur
Mierenzuur wordt door chloor tot kooldioxide geoxideerd.
4.3. Kaliumpermanganaat-oxidatie
Mierenzuur wordt door kaliumpermanganaat geoxideerd tot kooldioxide:
4.4. Ontleding bij verhitting
Bij verhitting onder invloed van zwavelzuur, ontbindt mierenzuur met de vorming van koolmonoxide:
5. Eigenschappen van benzoëzuur
5.1. Ontleding bij verhitting
Bij verhitting valt benzoëzuur uiteen in benzeen en kooldioxide:
4.2. Vervangingsreacties in de benzeenring
| De carboxylgroep is een elektronenzuigende groep, vermindert de elektronendichtheid van de benzeenring en is een meta-oriëntant. |
6. Eigenschappen van oxaalzuur
6.1. Ontleding bij verhitting
Bij verhitting valt oxaalzuur uiteen in koolmonoxide en kooldioxide:
6.2. Kaliumpermanganaat-oxidatie
Oxaalzuur wordt door kaliumpermanganaat geoxideerd tot kooldioxide:
7. Eigenschappen van onverzadigde zuren (acryl en oliezuur)
7.1. Addition reacties
De toevoeging van water en waterstofbromide aan acrylzuur gebeurt tegen de Markovnikov-regel, omdat carboxylgroep trekt elektronen terug:
Halogenen en waterstof kunnen aan onverzadigde zuren worden gehecht. Oliezuur bindt bijvoorbeeld waterstof:
6.2. Oxidatie van onverzadigde carbonzuren
Onverzadigde zuren verkleuren de waterige oplossing van permanganaten. In dit geval wordt de π-binding geoxideerd en worden bij de dubbele binding twee hydroxogroepen gevormd bij koolstofatomen:
Benzoëzuur
Benzoëzuur is een monobasisch carbonzuur dat in de 16e eeuw werd geïsoleerd door sublimatie van benzoëhars..
Ze is een natuurlijke stof. Bevat veenbessen, bosbessen, bosbessen, frambozen, kersenboomschors. Het wordt aangetroffen in honing. Interessant is dat benzoëzuur wordt gevormd tijdens de microbiële afbraak van N - benzoylglycine in gefermenteerde melkproducten (kefir, gefermenteerde gebakken melk, yoghurt, yoghurt).
De structuurformule van de aromatische verbinding is C6H5COOH.
Benzoëzuur heeft een antimicrobieel, schimmelwerend effect: het voorkomt de groei van bacteriën van gefermenteerde fermentatie, gist, remt de activiteit van pathogene enzymen. Vanwege zijn antiseptische eigenschappen wordt het in de voedingsindustrie gebruikt als natuurlijk conserveringsmiddel (E210) bij de vervaardiging van voedselproducten en dranken..
Toepassing
Qua uiterlijk zijn benzoëzuur langwerpige witte kristallen met een karakteristieke glans. Bij een temperatuur van 122 graden gaat Celsius in gasvorm. Benzoëzuur is oplosbaar in alcoholen, water, vetten. Commercieel geproduceerd door de oxidatie van tolueen. Bovendien wordt de stof verkregen uit benzotrichloride, ftaalzuur..
Conserveermiddel wordt gebruikt in de bakkerij-, zoetwaren-, brouwerij-industrie voor de productie van de volgende producten:
- puree van groenten en fruit;
- frisdrank;
- bessensappen;
- visproducten;
- ingeblikt fruit, olijven;
- ijsje;
- jam, jam, jam;
- conservering van groenten;
- margarine;
- kauwgom;
- snoep en zoetstoffen;
- gastronomische kaviaar;
- zuivelproducten
- sterke drank, bier, wijn.
De antiseptische, antibacteriële eigenschappen van benzoëzuur worden in de farmacologische industrie gebruikt voor de productie van antischimmelmiddelen, schurftzalf. En speciale voetenbaden met het gebruik van organische verbindingen verlichten overmatig zweten, voetschimmel. Bovendien wordt benzoëzuur toegevoegd aan hoestsiropen, omdat het slijmoplossend vermogen heeft en slijm vloeibaar maakt.
Als conserveermiddel wordt het in cosmetica gebruikt om nuttige eigenschappen te behouden en de houdbaarheid van crèmes, lotions, balsems te verlengen. Vanwege de sterke witmakende eigenschappen maakt de verbinding deel uit van de maskers, waarvan de werking is gericht op het verwijderen van het gezicht van sproeten, onregelmatigheden op de huid, ouderdomsvlekken.
Gezondheidseffecten
Bij inname reageert benzoëzuur met eiwitmoleculen en verandert in N - benzoylglycine (hippuurzuur). Na transformatie wordt de verbinding uitgescheiden in de urine. Dit proces "laadt" het menselijke uitscheidingssysteem, en daarom, om schade aan de gezondheid te voorkomen, stelt de wetgeving van elke staat een aanvaardbare norm vast voor het gebruik van zuur bij de vervaardiging van voedselproducten. Tegenwoordig is het toegestaan om tot vijf milligram van een stof per kilogram eindproducten te gebruiken. Het overschrijden van de toegestane indicator is strafbaar en verbiedt de verkoop van dergelijke producten.
De schade van benzoëzuur is niet alleen een toename van de belasting van de nieren. Het is de "stamvader" van een gevaarlijke kankerverwekkende stof: er kan pure benzeen uit ontstaan, die de groei van kwaadaardige gezwellen veroorzaakt. Er is een zeer hoge temperatuur nodig om een zuur in een gif te veranderen.
Isolatie van benzeen in het menselijk lichaam uit een benzoëverbinding is onmogelijk. Het wordt echter niet aanbevolen om ongeschikt ingeblikt voedsel te verwarmen en vervolgens op te eten, omdat dit tot voedselvergiftiging kan leiden..
Vergeet niet dat het E210-conserveermiddel, zelfs in kleine hoeveelheden (tot 0,01 milligram), een schadelijk effect heeft op huisdieren: het ondermijnt de gezondheid en verslechtert het welzijn. Zorg er daarom voor het voeren van uw huisdier voor dat het product geen benzoëzuur bevat, anders kunnen de gevolgen extreem tragisch zijn.
De activiteit van de verbinding neemt af in aanwezigheid van glycerol, eiwitten, niet-ionogene oppervlakteactieve stoffen. Bij contact met de huid veroorzaakt het roodheid en irritatie, inademing van een aerosol - misselijkheid, braken, krampachtige hoest, loopneus. Gebruik daarom bij het werken met de stof en de zouten persoonlijke beschermingsmiddelen (rubberen handschoenen, beschermende kleding, stofmaskers) en neem persoonlijke hygiënemaatregelen in acht.
De gelijktijdige inname van voedsel dat rijk is aan ascorbinezuur en benzoëzuur leidt tot de vorming van giftig vrij benzeen. Daarom is de minimale pauze tussen recepties van dergelijke producten (frisdrank en citrusvruchten) twee uur.
Overmaat en nadeel
De toelaatbare dagelijkse inname van benzoëzuur voor een volwassene zonder schade aan de gezondheid wordt bepaald op basis van de berekening: 5 milligram organisch materiaal per kilogram lichaamsgewicht.
Een overdosis benzoëzuur verslechtert de werking van de lever, nieren, longen en veroorzaakt mentale problemen. Een persoon heeft tekenen van astma, een allergische reactie (oedeem, huiduitslag), de schildklier is gestoord.
Een zuurgebrek in het lichaam veroorzaakt een verstoord spijsverteringskanaal, hoofdpijn en depressie. Een persoon heeft een stofwisselingsstoornis, zwakte, prikkelbaarheid en haar wordt broos. Als gevolg van een langdurig gebrek aan een "natuurlijk conserveermiddel", treedt bloedarmoede op..
De behoefte aan het lichaam neemt af bij een lage bloedstolling, in rust, bij pathologieën van de schildklier en neemt toe bij allergieën, verdikking van het bloed en infectieziekten.
Interessant is dat benzoëzuur (binnen normale grenzen) de melkproductie verbetert bij vrouwen die borstvoeding geven.
Benzoëzuur
Overweeg wat benzoaten zijn, hun eigenschappen en toepassing:
- Ammoniumbenzoaat. Het is een anorganische verbinding van benzoëzuur en ammoniumzout. Het heeft geen kleur, het is goed oplosbaar in ethanol, water. De structuurformule is NH4 (C6H5COO). Het wordt gebruikt als antisepticum (voorkomt ontleding op het oppervlak van open wonden), een conserveermiddel in de voedingsindustrie om de houdbaarheid van producten te verlengen, een stabilisator bij de vervaardiging van lijmen, latexen en een corrosieremmer.
- Lithiumbenzoaat. Het is een wit kristallijn zout van lithium en benzoëzuur. De chemische formule van de verbinding is C6H5 - COOLi. Het heeft een zoete smaak, geurloos, oplosbaar in water. Gebruikt in de farmacologie als normotimisch middel om de mentale toestand te normaliseren. Het heeft anti-manische, kalmerende, antidepressieve effecten. Dit effect is te wijten aan het feit dat lithiumionen natriumionen uit cellen verdringen, waardoor de bio-elektrische activiteit van hersenneuronen wordt verminderd. Als gevolg hiervan neemt het serotoninegehalte in de weefsels af, neemt de concentratie noradrenaline toe, neemt de gevoeligheid van de hippocampusneuronen voor de werking van dopamine toe. Bij therapeutische concentraties verlaagt het de concentratie van neuronale inositol en blokkeert het de activiteit van inosyl-1-fosfatase.
- Natriumbenzoaat. Het werkt als een levensmiddelenadditief, vastgemaakt onder de code E211, behoort tot de groep conserveringsmiddelen. De structuurformule is C6H5COONa. Natriumzout van benzoëzuur heeft een karakteristieke milde geur van wit benzaldehyde. Conserveermiddel remt de groei van schimmels, waaronder aflatoxinevormend, gist en vermindert de activiteit van enzymen die zetmeel, triglyceriden afbreken.
In natuurlijke producten wordt natriumbenzoaat aangetroffen in appels, mosterd, rozijnen, veenbessen, kaneel. Het wordt gebruikt voor het bewaren van fruit, bessen, vis, vleesproducten, zoete koolzuurhoudende dranken. Opgenomen in slijmoplossend, cosmetische producten.
Onthoud dat natriumbenzoaat het DNA-gebied in de mitochondriën kan verstoren en neurodegeneratieve ziekten, de ziekte van Parkinson en cirrose kan veroorzaken. Daarom is het gebruik van E211 als gevolg van onveiligheid voor de menselijke gezondheid de afgelopen jaren snel afgenomen.
Benzoëzuur en zijn zouten zijn dus organische toevoegingen die worden gebruikt als conserveermiddel in de voedingsmiddelen-, farmacologische, luchtvaartindustrie en cosmetica. Om de gezondheid te behouden, eet met mate voedsel dat E210 bevat. Een veilige dosis is 5 milligram stof per kilogram gewicht. Anders kan oververzadiging van het lichaam met benzoëzuur allergische reacties en schade aan het zenuwstelsel veroorzaken.
VOORBEREIDING VOOR GEBRUIK IN DE CHEMIE. KOOLSTOFZUREN.
Derivaten van koolwaterstoffen worden carbonzuren genoemd, in het molecuul waarvan een of meer carboxylgroepen zitten.
Classificatie van carbonzuren.
1. Op basis van het aantal carboxylgroepen:
- polybasisch (dicarbonzuur, tricarbonzuur, enz.).
Door de aard van de koolwaterstofradicaal:
NAMEN VAN KOOLZUREN.
Isomerisme van carbonzuren.
1. Isomerisme van de koolstofketen. Begint met butaanzuur (C 3 N 7 COOH), dat bestaat in de vorm van twee isomeren: boter (butaan) en isoboterzuur (2-methylpropaanzuur).
2. Isomerisme van de positie van de meervoudige binding in onverzadigde zuren, bijvoorbeeld:
3-buteenzuur 2-buteenzuur
(vinylazijnzuur) (crotonzuur)
3. Cis, trans-isomerisme in onverzadigde zuren, bijvoorbeeld:
4. Interclass isomerisme: Carbonzuren zijn isomere esters:
5. Isomerisme van de positie van functionele groepen in heterofunctionele zuren.
Er zijn bijvoorbeeld drie isomeren van chloorboterzuur: 2-chloorbutaanzuur, 3-chloorbutaanzuur en 4-chloorbutaanzuur.
STRUCTUUR VAN DE CARBOXYL-GROEP.
De carboxylgroep combineert twee functionele groepen - carbonyl en hydroxyl, die elkaar wederzijds beïnvloeden
De zure eigenschappen van carbonzuren zijn het gevolg van verschuiving van elektronendichtheid naar carbonylzuurstof en de resulterende extra (vergeleken met alcoholen) polarisatie van de O - H binding.
In een waterige oplossing dissociëren carbonzuren in ionen:
Oplosbaarheid in water en hoge zuurkookpunten zijn te wijten aan de vorming van intermoleculaire waterstofbruggen. Bij toenemend molecuulgewicht neemt de oplosbaarheid van zuren in water af.
CARBONZUURDERIVATEN - daarin wordt de hydroxygroep vervangen door enkele andere groepen. Allemaal vormen ze bij hydrolyse carbonzuren..
Productie van carbonzuren.
1. Oxidatie van alcoholen onder zware omstandigheden - met een oplossing van permanganaat of kaliumdichromaat in een zure omgeving bij verhitting.
2. Oxidatie van aldehyden: een oplossing van kaliumpermanganaat of dichromaat in een zuur milieu bij verhitting, de reactie van een zilveren spiegel, koperhydroxide bij verhitting.
3. Alkalische hydrolyse van trichloriden:
4. Hydrolyse van esters.
RCOOK + HCl R-COOH + KCl
5. Hydrolyse van nitrilen, anhydriden, zouten.
1) nitril: R - CN + 2 H 2 O - (H +) RCOOH
2) anhydride: (R - COO)2 O + h 2 O 2 RCOOH
3) natriumzout: R - COONa + HCl R - COOH + NaCl
6. Interactie van het Grignard-reagens met CO2:
R-MgBr + CO2 R-COO-MgBr
R-COO-MgBr - (+ H2O) R-COOH + Mg (OH) Br
7. Mierenzuur wordt verkregen door koolmonoxide (II) onder druk te verhitten met natriumhydroxide:
NaOH + CO - (200 o C, p) HCOONa
8. Azijnzuur wordt verkregen door de katalytische oxidatie van butaan:
9. Om benzoëzuur te verkrijgen, kunt u de oxidatie van monogesubstitueerde homologen van benzeen gebruiken met een zure oplossing van kaliumpermanganaat:
CHEMISCHE EIGENSCHAPPEN VAN KOOLZUREN.
1. Zure eigenschappen - de vervanging van het H-atoom in de carboxylgroep door een metaal- of ammoniumion.
1. Interactie met metalen
2. Interactie met metaaloxiden
3. De neutralisatiereactie met metaalhydroxiden
4. Interactie met zouten van zwakkere en vluchtige (of onoplosbare) zuren
4 *. Kwalitatieve reactie op carbonzuren: interactie met frisdrank (natriumbicarbonaat) of andere carbonaten en bicarbonaten.
Als gevolg hiervan wordt kooldioxide-emissie waargenomen..
2. Vervanging van de hydroxylgroep:
5. Veresteringsreactie
6. De vorming van halogeenanhydriden met fosfor (III) en (V) chloriden.
7. De vorming van amiden:
8. Verkrijgen van anhydriden.
Met P2OVER5 carbonzuur kan worden gedehydrateerd - het resultaat is anhydride.
3. Vervanging van een waterstofatoom op het koolstofatoom dat zich het dichtst bij de carboxylgroep bevindt ( -koolstofatoom)
9. Halogenering van zuren - de reactie vindt plaats in aanwezigheid van rode fosfor of in het licht.
Kenmerken van mierenzuur.
1. Ontleding door verwarming.
H - COOH - (H 2 ZO 4 conc, t) CO + H 2 O
2. De reactie van een zilveren spiegel en met koper (II) hydroxide - mierenzuur vertoont aldehyde-eigenschappen.
3. Oxidatie met chloor en broom, evenals salpeterzuur.
Kenmerken van benzoëzuur.
1. Ontleding door verhitting - decarboxylering.
Bij verhitting, benzoëzuur, valt het uiteen in benzeen en kooldioxide:
2. Vervangingsreacties in de aromatische ring.
De carboxylgroep trekt elektronen terug; het vermindert de elektronendichtheid van de benzeenring en is een meta-oriëntatiemiddel.
Kenmerken van oxaalzuur.
1. Ontleding door verwarming
2. Oxidatie van kaliumpermanganaat.
Kenmerken van onverzadigde zuren (acryl en oliezuur).
1. Addition reacties.
De toevoeging van water en waterstofbromide aan acrylzuur gebeurt tegen de Markovnikov-regel, omdat carboxylgroep trekt elektronen terug:
CH 2 = CH - COOH + H Br Br-CH 2 -CH 2 -Koel
Halogenen en waterstof kunnen ook aan onverzadigde zuren worden gehecht:
2. Oxidatiereacties
Bij milde oxidatie van acrylzuur worden 2 hydroxogroepen gevormd:
3CH2= CH-COOH + 2 KMnO 4+2 uur 2 O 2 CH 2(OH) - CH (OH) - COO K + CH 2(OH) - CH (OH) - COOH +2 MnO 2
Eigenschappen van carbonzuurzouten.
1. Wissel reacties uit met sterkere zuren en met logen.
CH3-COONa + HCl CH3-COOH + NaCl
2. Thermische afbraak van zouten van tweewaardige metalen (calcium, magnesium, barium) - ketonen worden gevormd.
3. Fusie van alkalimetaalzouten met alkali (Dumas-reactie) - alkanen worden verkregen.
4. Elektrolyse van waterige oplossingen van carbonzurenzouten (Kolbe-reactie).
1. Hydrolyse - zuur wordt verkregen.
2. Acyleringsreacties van benzeen, amines, fenolzouten.
3. Verkrijgen van amiden en esters
Derivaten van koolwaterstoffen worden carbonzuren genoemd, in het molecuul waarvan een of meer carboxylgroepen zitten.
Algemene formule voor verzadigde monobasische carbonzuren: CnH2nO2
Classificatie van carbonzuren.
1. Op basis van het aantal carboxylgroepen:
- polybasisch (dicarbonzuur, tricarbonzuur, enz.).
- Door de aard van de koolwaterstofradicaal:
- verzadigd CH3-CH2-CH2-COOH; butaanzuur.
- onverzadigde CH2 = CH-CH2-COOH; buteen-3-oliezuur.
- aromatisch para-methylbenzoëzuur
- Kisakova Olga Alexandrovna Schrijf 8704 01/11/2015
Materiaalnummer: 282417
Voeg auteursrechtelijk beschermd materiaal toe en ontvang prijzen van Infourok
Wekelijks prijzengeld 100 000 R
- 01/11/2015 4493
- 01/11/2015 4402
- 01/11/2015 3350
- 01/11/2015 590
- 01/11/2015 4834
- 01/11/2015 624
- 01/11/2015 1615
Niet gevonden waar je naar zocht?
Alle materialen die op de site worden geplaatst, zijn gemaakt door de auteurs van de site of gepost door gebruikers van de site en zijn uitsluitend ter informatie op de site weergegeven. De auteursrechten op materialen zijn eigendom van hun rechtmatige auteurs. Gedeeltelijk of volledig kopiëren van het sitemateriaal zonder schriftelijke toestemming van het sitebeheer is verboden! De redactionele opinie kan verschillen van die van de auteurs.
De verantwoordelijkheid voor het oplossen van controversiële kwesties met betrekking tot het materiaal zelf en hun inhoud wordt op zich genomen door de gebruikers die het materiaal op de site hebben geplaatst. De redacteuren staan echter klaar om alle mogelijke ondersteuning te bieden bij het oplossen van problemen met betrekking tot het werk en de inhoud van de site. Als u merkt dat materiaal op deze site illegaal wordt gebruikt, informeer dan de sitebeheerder via het feedbackformulier.
Benzoëzuur c2h5oh
Stel de overeenkomst in tussen reactanten en het organische product dat wordt gevormd door de interactie van deze stoffen: selecteer voor elke positie die wordt aangegeven met een letter de bijbehorende positie die wordt aangegeven met een cijfer.