Hoofd-
Vitaminen

VORMZUUR

VORMZUUR (Acidum formicum; syn. Methaanzuur) - het eenvoudigste monobasische carbonzuur (HCOOH), speelt een grote rol bij het intermediaire metabolisme bij dieren en planten, evenals bij micro-organismen. Tijdens het metabolisme in het dierlijke lichaam wordt M.'s koolstof tot.. Wordt gebruikt voor de synthese van purinebasen (zie), nucleïnezuren, porfyrines, voor de vorming van methylgroepen van methionine, choline, thymine en andere biologisch actieve verbindingen. M.'s uitwisseling met is nauw verbonden met het foliumzuurmetabolisme (zie). In de biochemie, laboratoria M. tot.. Gebruik bij een chromatografische analyse mengsels van verschillende stoffen. Wordt gebruikt als antisepticum in de voedingsindustrie (voor het bewaren van vruchtensappen, wascontainers, enz.) En wordt ook gebruikt in de textiel-, leer- en parfumindustrie. M. tot. Vertegenwoordigt (vooral bij industriële productie) een zekere professionele schade, sinds heeft een irriterend en cauteriserend effect op de huid en slijmvliezen.

M. to. Het is wijdverbreid in de natuur, in vrije vorm wordt het aangetroffen in de urine en het zweet van dieren, in de bladeren van brandnetels, in sparrennaalden en in fruit.

M. K. dankt zijn naam aan rode mieren (Formica rufa), in het lichaam waarvan het voor het eerst werd ontdekt.

Watervrije M. tot.. Vertegenwoordigt een transparante, kleurloze, sterk ruikende vloeistof, rand vermengt zich met water in elke verhouding, t °baal 100,7 ° (760 mmHg), t °pl 8.25. M. tot.. Is de sterkste van koolzuur tot-t, de dissociatieconstante bij 20 ° is gelijk aan 1.765 • 10 -4 (zie. Zuren en basen). M. tot.. Geeft de reacties die kenmerkend zijn voor zowel - tot als voor aldehyden (zie) die niet specifiek zijn voor de hogere homologen (zie. Vetzuren). Het heeft regeneratieve eigenschappen en herstelt bij verhitting zilvernitraat tot metaalzilver. Vormt zouten - formiaten bij interactie met metalen M. tot.

Krijg M. tot. Door oxidatie van methylalcohol, verzeping van chloroform met alkaliën, toevoeging van water aan hydrocyanic aan - die: HCN + 2H2O -> HCOOH + NH3. In de industrie M. tot. Ontvangen door de werking van koolmonoxide op kaliumhydroxide (via kaliumformiaat).

Mierenzuur als beroepsrisico

Bij een concentratie van M. tot.. In de lucht van industriële gebouwen 0,02-0,11 mg / l, traanproductie, loopneus, niezen, keelpijn, heesheid, hoesten, pijn en beklemmend gevoel, soms droge mond en keel, moeilijk slikken van vast voedsel, vaak brandend maagzuur, boeren, gastritis ontwikkelt zich. Wanneer zelfs 7% van M.'s oplossing op de huid terechtkomt, verschijnen een ernstig branderig gevoel, pijn en blaarvorming; bij genezing vormen zich keloïde littekens.

Eerste hulp bij brandwonden van M. Bestaat uit het overvloedig wassen van de aangetaste plaats met water. Persoonlijke beschermingsmiddelen zijn merk A of B industriële filtergasmaskers..

In de lucht M. tot. Bepaal met de jodometrische methode of vang de dampen van M. op tot 0,1 N. alkalische alcoholoplossing, gevolgd door omgekeerde titratie. Deze methoden zijn echter niet specifiek en alleen geschikt bij afwezigheid van andere reductiemiddelen in de testlucht en to-t.

Maximaal toelaatbare concentratie in de lucht van industriële gebouwen is 1 mg / m 3.

Bibliografie: Carrer P. Cursus organische chemie, trans. mee., p. 238, JI., 1960; Stepanenko B.N. Organische chemie, p. 102, M., 1970.

Mierenzuur

In 1670 voerde de Engelse botanicus en zoöloog John Ray (1627-1705) een ongebruikelijk experiment uit. Hij plaatste rode bosmieren in een vat, schonk water in, verwarmde het aan de kook en liet een stroom hete stoom door het vat stromen. Chemici noemen dit proces stoomdestillatie en worden veel gebruikt voor de isolatie en zuivering van veel organische verbindingen. Na condensatie van de damp verkreeg Rei een waterige oplossing van een nieuwe chemische verbinding. Het vertoonde typische eigenschappen van zuren, daarom werd het mierenzuur genoemd (de moderne naam is methaanzuur). De namen van zouten en esters van methaanzuur - formiaten - worden ook geassocieerd met mieren (lat. Formica - "mier").

Vervolgens hebben entomologen - insectenspecialisten (uit het Grieks. "Entocon" - "insect" en "logo's" - "doctrine", "woord") vastgesteld dat vrouwtjes en werkende mieren in hun buik giftige klieren hebben die zuur produceren. Een bosmier heeft er ongeveer 5 mg van. Zuur dient als insectenwapen voor bescherming en aanval. Er is nauwelijks iemand die hun beten niet heeft ervaren. Het gevoel lijkt erg op brandnetel, omdat mierenzuur ook wordt aangetroffen in de dunste haren van deze plant. Ze doorboren de huid, breken af ​​en hun inhoud verbrandt pijnlijk.

Mierenzuur wordt ook aangetroffen in bijengif, dennennaalden, rupsen van zijderupsen, in kleine hoeveelheden wordt het gevonden in verschillende soorten fruit, in organen, weefsels, uitwerpselen van dieren en mensen. In de 19e eeuw. mierenzuur (in de vorm van natriumzout) werd kunstmatig verkregen door de werking van koolmonoxide (II) op een natte alkali bij verhoogde temperatuur: NaOH + CO = HCOONa. Omgekeerd ontleedt mierenzuur onder invloed van geconcentreerd zwavelzuur met de ontwikkeling van gas: HCOOH = CO + H2A. Deze reactie wordt in het laboratorium gebruikt om pure CO te produceren. Bij sterke verhitting van het natriumzout van mierenzuur - natriumformiaat - vindt een heel andere reactie plaats: de koolstofatomen van twee zuurmoleculen lijken te verknopen en er ontstaat natriumoxalaat - een zout van oxaalzuur: 2HCOONa = NaOOC - COONa + Н2.

Een belangrijk verschil tussen mierenzuur en andere carbonzuren is dat het, net als Janus met twee gezichten, zowel de eigenschappen van zuur als aldehyde heeft: in zijn molecuul zie je aan de ene kant de zure (carboxyl) groep —CO - OH en aan de andere kant - hetzelfde koolstofatoom dat deel uitmaakt van de aldehydegroep H - CO—. Daarom herstelt mierenzuur zilver uit zijn oplossingen - geeft het de reactie van de "zilveren spiegel", die kenmerkend is voor aldehyden, maar niet kenmerkend voor zuren. In het geval van mierenzuur gaat deze, wat ook ongebruikelijke reactie is, gepaard met het vrijkomen van kooldioxide als gevolg van de oxidatie van organisch zuur (mierenzuur) tot anorganisch (koolzuur), dat onstabiel is en uiteenvalt: HCOOH + [O] = HO - CO - OH = CO2 + N2O.

Mierenzuur is het eenvoudigste en tegelijkertijd sterke carbonzuur, het is tien keer sterker dan azijnzuur. Toen de Duitse chemicus Justus Liebig voor het eerst watervrij mierenzuur ontving, bleek het een zeer gevaarlijke stof te zijn. Bij contact met de huid verbrandt het niet alleen, maar lost het het letterlijk op, waardoor moeilijk te genezen wonden achterblijven. Zoals de medewerker van Liebig, Karl Vogt (1817–1895), zich herinnerde, had hij een litteken voor de rest van zijn leven - het resultaat van een 'experiment' dat samen met Liebig werd uitgevoerd. En geen wonder - later werd ontdekt dat watervrij mierenzuur zelfs capron, nylon en andere polymeren oplost die geen verdunde oplossingen van andere zuren en logen opnemen.

Mierenzuur vond onverwachte toepassing bij de vervaardiging van zogenaamde zware vloeistoffen - waterige oplossingen waarin zelfs stenen niet zinken. Dergelijke vloeistoffen zijn door geologen nodig om mineralen op dichtheid te scheiden. Door thalliummetaal op te lossen in een oplossing van 90% mierenzuur, krijgt thalliumformiaat HCOOTl. Dit zout in vaste toestand is misschien geen recordhouder in dichtheid, maar onderscheidt zich door zijn extreem hoge oplosbaarheid: 0,5 kg (!) Thalliumformiaat kan bij kamertemperatuur worden opgelost in 100 g water. In een verzadigde waterige oplossing varieert de dichtheid van 3,40 g / cm 3 (bij 20 ° C) tot 4,76 g / cm 3 (bij 90 ° C). Een nog hogere dichtheid in de oplossing van een mengsel van thalliumformiaat en thalliummalonaat - zouten van malonzuur CH2(COOTl)2.

Wanneer deze zouten worden opgelost (in een verhouding van 1: 1 in gewicht) in een minimale hoeveelheid water, wordt een vloeistof met een unieke dichtheid gevormd: 4,324 g / cm 3 bij 20 ° C en bij 95 ° C kan de dichtheid van de oplossing worden verhoogd tot 5,0 g / cm 3. In zo'n oplossing drijven bariet (harde spar), kwarts, korund, malachiet en zelfs graniet!

Mierenzuur heeft sterke bacteriedodende eigenschappen. Daarom worden de waterige oplossingen gebruikt als conserveermiddel voor voedsel en desinfecteren ze in paren containers voor voedselproducten (inclusief wijnvaten) en vernietigen ze bijenmijten. Een zwakke waterige alcoholische oplossing van mierenzuur (mierenzuur) wordt in de geneeskunde gebruikt om te malen.

Mierenzuur

MierenzuurKomen vaak voorSystematisch
naamMethaanzuurTraditionele namenMierenzuurChem. formuleHCOOHFysieke eigenschappenstaatVloeistofMolaire massa46.025380 g / molDichtheid1,2196 g / cm³Dynamische viscositeit0,16 Pa · sIonisatieenergie11,05 ± 0,01 eV [1]Thermische eigenschappenT. plav.8,25 ° CT. Kip.100,7 ° CT. vsp.60 ° CT. swspl.520 ° CEnzovoort. ontploffing.18 ± 1 vol.% [1]Drievoudig punt281,40 K (8,25 ° C), 2,2 kPaCr. punt588 K (315 ° C), 5,81 MPaLeuk vinden warmte capaciteit.98,74 J / (mol · K)Enthalpy of Education−409,19 kJ / molStoomdruk120 mm. Hg. Kunst. (16 kPa) bij 50 ° CChemische eigenschappenpKeen3,75Optische eigenschappenBrekingsindex1.3714StructuurDipool moment1,41 (gas) DClassificatieReg. CAS-nummer64-18-6PubChem284Reg. EINECS-nummer200-579-1GlimlachtReg. EG-nummer200-579-1Codex AlimentariusE236RTECSLQ4900000Chebi30751 en 42460ChemSpider278VeiligheidToxiciteitLevert gegevens voor standaardomstandigheden (25 ° C, 100 kPa), tenzij anders aangegeven.

Mierenzuur (systematische naam: methaanzuur) HCOOH is een organische verbinding, de eerste vertegenwoordiger in de reeks verzadigde monobasische carbonzuren. Geregistreerd als voedingssupplement onder de aanduiding E236. Mierenzuur kreeg zijn naam omdat het in 1670 voor het eerst door de Engelse natuuronderzoeker John Ray werd geïsoleerd van rode bosmieren. In de natuur ook te vinden in bijen, in brandnetels, naalden [2] [3]. Mierenzuurzouten en anionen worden formiaten genoemd..

Inhoud

Fysische en chemische eigenschappen

Mierenzuur is onder normale omstandigheden een scherp ruikende, kleurloze vloeistof. Het is oplosbaar in aceton, benzeen, glycerine, tolueen. Mengbaar met water, diethylether, ethanol.

Mierenzuur vertoont naast zure eigenschappen ook enkele eigenschappen van aldehyden, in het bijzonder reducerende. In dit geval wordt het geoxideerd tot kooldioxide. Bijvoorbeeld:

2 K M n O 4 + 5 H C O O H + 3 H 2 S O 4 → K 2 S O 4 + 2 M n S O 4 + 5 C O 2 + 8 H 2 O +5HCOOH + 3H_<2>ZO_<4> rightarrow K_<2>ZO_<4>+2MnSO_<4>+5CO_<2>+8H_<2>O >>>

Bij verhitting met sterke ontwateringsmiddelen (H2ZO4 (conc.) of P4O10) ontleedt in water en koolmonoxide [4]:

Mierenzuur reageert met een ammoniakoplossing van zilveroxide:

De interactie van mierenzuur met koperhydroxide:

Het toont alle eigenschappen van monobasische carbonzuren:

Vormt formaten met metalen:

Vormt met alcoholen esters:

Krijgen

  1. Bijproduct bij de productie van azijnzuur door oxidatie van butaan in de vloeibare fase.
  2. Oxidatie van methanol:
C H 3 O H → H C H O → H C O O H OH rightarrow HCHO rightarrow HCOOH >>>
  1. De reactie van koolmonoxide met natriumhydroxide:
    NaOH + CO → HCOONa → (+ H2ZO4, - Nee2ZO4) HCOOH
    Dit is de belangrijkste industriële methode, die wordt uitgevoerd in twee fasen: in de eerste fase wordt koolmonoxide onder een druk van 0,6-0,8 MPa door natriumhydroxide geleid dat is verwarmd tot 120-130 ° C; in de tweede fase wordt natriumformiaat behandeld met zwavelzuur en wordt het product vacuüm gedestilleerd.
  2. De afbraak van glycerolesters van oxaalzuur. Hiervoor wordt watervrije glycerine met oxaalzuur verwarmd, wordt water afgedestilleerd en worden oxaalesters gevormd. Bij verdere verhitting ontleden de esters, waarbij kooldioxide vrijkomt en worden er mierenzuur gevormd, die na ontleding met water mierenzuur en glycerine opleveren.

Veiligheid

Het gevaar van mierenzuur hangt af van de concentratie. Volgens de classificatie van de Europese Unie heeft een concentratie tot 10% een irriterend effect, meer dan 10% is corrosief.

Bij contact met de huid veroorzaakt 100% vloeibaar mierenzuur ernstige chemische brandwonden. Contact met zelfs een kleine hoeveelheid ervan op de huid veroorzaakt hevige pijn, het aangetaste gebied wordt eerst wit, alsof het bedekt is met rijm, dan wordt het als was, er verschijnt een rode rand omheen. Zuur dringt gemakkelijk door de vetlaag van de huid, dus spoel het getroffen gebied onmiddellijk af met een soda-oplossing. Contact met geconcentreerde mierenzuurdampen kan schade aan de ogen en de luchtwegen veroorzaken. Accidentele inname van zelfs verdunde oplossingen veroorzaakt ernstige necrotische gastro-enteritis.

Mierenzuur wordt snel gemetaboliseerd en door het lichaam uitgescheiden. Mierenzuur en formaldehyde als gevolg van vergiftiging door methanol veroorzaken echter schade aan de oogzenuw en leiden tot blindheid..

In de natuur zijn

In de natuur wordt mierenzuur aangetroffen in naalden, brandnetels, fruit en bijtende afscheidingen van kwallen, bijen en mieren. Mierenzuur werd in 1670 voor het eerst geïsoleerd door de Engelse natuuronderzoeker John Ray van rode bosmieren, wat de naam verklaart [2] [5] [6] [3].

In grote hoeveelheden wordt mierenzuur gevormd als bijproduct bij de oxidatie van butaan in de vloeibare fase en een lichte benzinefractie bij de productie van azijnzuur. Mierenzuur wordt ook verkregen door hydrolyse van formamide (

35% van de totale wereldproductie); het proces bestaat uit verschillende stappen: carbonylering van methanol, interactie van methylformiaat met watervrij NH3 en daaropvolgende hydrolyse van het resulterende formamide 75% H2ZO4. Soms wordt directe hydrolyse van methylformiaat gebruikt (de reactie wordt uitgevoerd in overmaat aan water of in aanwezigheid van een tertiair amine), hydratatie van CO in aanwezigheid van alkali (zuur wordt geïsoleerd uit het zout door de werking van H2ZO4), dehydrogenering van CH3OH in de dampfase in aanwezigheid van katalysatoren die Cu bevatten, evenals Zr, Zn, Cr, Mn, Mg, enz. (De methode heeft geen industriële waarde).

Toepassing

Mierenzuur wordt voornamelijk gebruikt als conserveermiddel en antibacterieel middel bij de bereiding van voer. Mierenzuur vertraagt ​​de processen van verval en verval, dus hooi en kuilvoer behandeld met mierenzuur gaan langer mee. Mierenzuur wordt ook gebruikt bij het verven van wol ter bestrijding van parasieten in de bijenteelt, als oplosmiddel bij sommige chemische reacties.

De laboratoria gebruiken de afbraak van vloeibaar mierenzuur onder invloed van heet geconcentreerd zwavelzuur of door mierenzuur over fosforoxide P te leiden2O5, voor koolmonoxide.

In de geneeskunde wordt het gebruikt voor de bereiding van oplossingen van permaarzuur ("Pervomur" of de "C-4" -formulering (een mengsel van waterstofperoxide en mierenzuur)). Pervomur wordt in de chirurgie gebruikt als preoperatief antisepticum, in de farmaceutische industrie voor het desinfecteren van apparatuur [7].

Mierenzuurderivaten

Mierenzuurzouten en -esters worden formiaat genoemd..

Mierenzuur

Vanwege zijn efficiëntie en milieuvriendelijkheid vindt het zijn toepassing op veel gebieden van ons leven..

Het is te vinden in voedsel, cosmetica, papier voor verpakkingsproducten, medicijnen, diervoeder.

In ons lichaam vervult dit organische zuur ook een bepaalde functie en kan het onschatbare gezondheidsvoordelen opleveren..

Producten rijk aan mierenzuur:

Aardbeien, frambozen, appels, frisdrank, brandnetels, het geheim van bijen en mieren, appelazijn, fruit in blik en vis, groenten in blik (gebeitst en gebeitst), avocado, wilde yam, lychee, pitaya (drakenfruit), quinoa, papaja, suiker riet.

Algemene kenmerken van mierenzuur

Mierenzuur is een kleurloze, bijtende, in water oplosbare stof. Wijd verspreid in de natuur. Veel voedingsmiddelen worden in kleine hoeveelheden aangetroffen..

Mierenzuur heeft een aanzienlijke invloed op de smaak en geur van voedsel en wordt voornamelijk toegevoegd aan met fruit verwerkt voedsel. Allereerst worden groenten en fruit geconserveerd met mierenzuur..

Het conserverende effect van mierenzuur is al meer dan honderd jaar bekend. Voor conservering worden waterige oplossingen van zuur en formiaat gebruikt. Toegegeven, het wordt gebruikt om alleen sterk zure voedingsmiddelen te bewaren. Formaten hebben in licht zure en neutrale omgevingen geen antimicrobiële werking..

Mierenzuur werkt voornamelijk tegen gist en bepaalde bacteriën. Schimmels en melkbacteriën zijn resistent tegen mierenzuur.

Het wordt gebruikt voor desinfectie, de strijd tegen schadelijke (inclusief pathogene) organismen, voor ontkalking, voor de behandeling van leer en textiel en in vele andere industrieën.

Tegenwoordig worden mierenzuur (E236) en zijn zouten (natriumformaten E237 en calcium E238) vaak gebruikt als zoutvervangers (smaakstoffen).

In Europa wordt mierenzuur voornamelijk gebruikt als conserveermiddel voor diervoeder. Hooi wordt ermee besproeid en daarmee worden de processen van verval gestopt. Het voer behoudt langer zijn voedingswaarde. Zelfs in kleine hoeveelheden heeft mierenzuur een sterk bacteriedodend effect..

Dagelijkse behoefte aan mierenzuur

Mierenzuur is geen essentiële stof voor ons lichaam, dus de dagelijkse behoefte eraan is eenvoudigweg niet vastgesteld.

De toegestane dagelijkse norm voor mierenzuur is 3 mg.

De Food and Drug Administration (FDA) heeft het gebruik van mierenzuur in synthetische smaakstoffen voor menselijke consumptie goedgekeurd..

De behoefte aan mierenzuur neemt toe:

  • met schimmelziekten;
  • kneuzingen;
  • osteochondrose, radiculitis, spit;
  • spierpijn;
  • spataderen;
  • polyartritis;
  • neuralgie;
  • acne.

De behoefte aan mierenzuur is verminderd:

Met speciale gevoeligheid voor deze stof.

Verteerbaarheid van mierenzuur

Het wordt goed door de lever opgenomen en uitgescheiden. Heeft bij hoge concentraties een diuretisch effect..

Effect op mierenzuur op het menselijk lichaam en de gezondheid

Mierenzuur wordt al lang als medicijn gebruikt. In 1924 verscheen het boek van Dr. Albrecht Reuter, Formic Acid as a Medicine and the Use for Patients (Ameisensäure als Heilmittel und ihr Gebrauch am Krankenbett) in Duitsland. De auteur begint het boek met het merkwaardige gezegde van Paracelsius: "Hoe minder de maag van de dokter, hoe meer deugd de dokter".

En hij beschrijft meer dan een dozijn ziekten die Dr. Reuter zelf met mierenzuur behandelde. Onder hen zijn vrij ernstig: artritis, jicht, nierstenen, als gevolg van verhoogde niveaus van urinezuur, longtuberculose, klieren, botten en nieren, astma, maagzweren, nefritis, griep, migraine en haaruitval.

Voor de behandeling gebruikte de arts homeopathische doseringen van mierenzuur. Reuter schrijft ook dat hij succesvol was in de behandeling van kanker, maar moderne artsen twijfelen eraan of de auteur bottuberculose heeft verward met kanker..

Mierenzuur, in hoeveelheden waarin het van nature in voedingsmiddelen voorkomt of daar als conserveermiddel aan wordt toegevoegd, is onschadelijk.

Alleen bij hoge concentraties kan het bijtende effect van mierenzuur leiden tot verstoringen van het lichaam en schade aan de gezondheid op dezelfde manier als soms bij contact met de beschermende afscheiding van sommige mieren of met brandnetels.

Mierenzuur is, net als veel andere natuurlijke remedies, een uitstekend stimulerend middel. Het heeft geen direct effect, maar werkt indirect. Dat wil zeggen, het stimuleert orgaansystemen, de intercellulaire matrix, bindweefsels tot reacties, waardoor het lichaam vervolgens wordt genezen.

Tegenwoordig maakt mierenzuur deel uit van zalven, is het verkrijgbaar in de vorm van alcoholtincturen en andere medicijnen. Vaak gebruikt om ostechondrose te behandelen..

Interactie met andere elementen

Er wordt aangenomen dat mierenzuur, wanneer het in wisselwerking staat met zoutzuur van de maag, schadelijke verbindingen vormt. Dergelijke veronderstellingen zijn voor het eerst gemaakt door dierenartsen. Feit is dat bij kalveren, na het consumeren van melkmengsels met mierenzuur, leveraandoeningen en maagzweren werden waargenomen.

Factoren die van invloed zijn op mierenzuur

In het menselijk lichaam wordt mierenzuur in kleine hoeveelheden geproduceerd uit methanol, dat we inslikken, inademen of produceren.

Tekenen van overtollig mierenzuur in het lichaam

Mierenzuur kan de gezondheid schaden als het wordt ingeademd, ingeslikt of op een grote hoeveelheid wordt afgeworpen. Kan longoedeem veroorzaken, het hoornvlies van het oog, nieren, bloed beschadigen, ernstige brandwonden veroorzaken.

Overmaat mierenzuur leidt tot acidose - de ophoping van negatief geladen zuurdeeltjes in het bloed en andere weefsels van het lichaam. Bij patiënten met deze aandoening wordt acetonademhaling opgemerkt.

Bij hoge concentraties (zoals bij mierenbeten bijvoorbeeld of in contact met brandnetels) kunnen lokale allergische reacties optreden.

Geen teken van mierenzuurgebrek gedetecteerd.

Mierenzuur voor schoonheid en gezondheid

Mierenzuur wordt gebruikt in parfums. Het wordt gebruikt in haarsprays in spuitbussen. Het wordt in cosmetica gebruikt als regulator van de waterhardheid. Gebruikt bij acnebehandeling.

Mierenzuur staat op de lijst van in de Europese Unie en de VS toegelaten cosmetische toevoegingen.

De biologische rol van mierenzuur

Het gevaar van mierenzuur hangt af van de concentratie. Volgens de classificatie van de Europese Unie heeft een concentratie tot 10% een irriterend effect, meer dan 10% is corrosief.

Bij contact met de huid veroorzaakt 100% vloeibaar mierenzuur ernstige chemische brandwonden. Contact met zelfs een kleine hoeveelheid ervan op de huid veroorzaakt hevige pijn, het aangetaste gebied wordt eerst wit, alsof het bedekt is met rijm, dan wordt het als was, er verschijnt een rode rand omheen. Zuur dringt gemakkelijk door de vetlaag van de huid, dus spoel het getroffen gebied onmiddellijk af met een soda-oplossing. Contact met geconcentreerde mierenzuurdampen kan schade aan de ogen en de luchtwegen veroorzaken. Accidentele inname van zelfs verdunde oplossingen veroorzaakt ernstige necrotische gastro-enteritis.

Mierenzuur wordt snel verwerkt en door het lichaam uitgescheiden. Mierenzuur en formaldehyde als gevolg van vergiftiging door methanol veroorzaken echter schade aan de oogzenuw en leiden tot blindheid..

Chemische eigenschappen

Mierenzuur vertoont naast zure eigenschappen ook enkele eigenschappen van aldehyden, in het bijzonder reducerende. In dit geval wordt het geoxideerd tot kooldioxide. Bijvoorbeeld:

Bij verhitting met sterke ontwateringsmiddelen (H2ZO4 (conc.) of P4O10) ontleedt op water en koolmonoxide:

In de natuur zijn

In de natuur wordt mierenzuur aangetroffen in naalden, brandnetels, fruit en bijtende afscheidingen van bijen en mieren. Mierenzuur werd in 1671 voor het eerst geïsoleerd door de Engelse natuuronderzoeker John Ray uit rode bosmieren [1].

In grote hoeveelheden wordt mierenzuur gevormd als bijproduct bij de oxidatie van butaan in de vloeibare fase en een lichte benzinefractie bij de productie van azijnzuur. Mierenzuur wordt ook verkregen door hydrolyse van formamide (

35% van de totale wereldproductie); het proces bestaat uit verschillende stappen: carbonylering van methanol, interactie van methylformiaat met watervrij NH3 en daaropvolgende hydrolyse van het resulterende formamide 75% H2ZO4. Soms wordt directe hydrolyse van methylformiaat gebruikt (de reactie wordt uitgevoerd in overmaat aan water of in aanwezigheid van een tertiair amine), hydratatie van CO in aanwezigheid van alkali (zuur wordt geïsoleerd uit het zout door de werking van H2ZO4), dehydrogenering van CH3OH in de dampfase in aanwezigheid van katalysatoren die Cu bevatten, evenals Zr, Zn, Cr, Mn, Mg, enz. (De methode heeft geen industriële waarde).

Toepassing

Mierenzuur wordt voornamelijk gebruikt als conserveermiddel en antibacterieel middel bij de bereiding van voer. Mierenzuur vertraagt ​​de processen van verval en verval, dus hooi en kuilvoer behandeld met mierenzuur gaan langer mee. Mierenzuur wordt ook gebruikt bij het verven van wol, voor het bestrijden van parasieten in de bijenteelt, als oplosmiddel bij sommige chemische reacties, als bleekmiddel voor het looien van leer, enz. [Bron niet gespecificeerd 1313 dagen].

De laboratoria gebruiken de afbraak van vloeibaar mierenzuur onder invloed van heet geconcentreerd zwavelzuur of door mierenzuur over fosforoxide P te leiden2O5, om koolmonoxide te verkrijgen. Reactieschema:

Mierenzuurderivaten

Mierenzuurzouten en -esters worden formiaat genoemd. Het belangrijkste mierenzuurderivaat is formaldehyde (methanal, mierenaldehyde).

zie ook

Opmerkingen

  1. ^ Charles Earle Raven John Ray, naturalist: zijn leven en werk. - Cambridge University Press, 1986. - ISBN 0521310830
Monobasische verzadigde carbonzuren
C0Mier
C1 - C5Azijn (C1) · Propion (C2) · Olie (C3) · Valeriaan (C4) · Nylon (C5)
C6 - C10Enanthic (C6) · Caprylic (C7) · Pelargonic (C8) · Capric (C9) · Undecyl (C10)
C11 - C15Lauric (C11) · Tridecanoic (C12) · Myristic (C13) · Pentadecanoic (C14) · Palmitic (C15)
C16 - C20Margarine (C16) · Stearine (C17) · Niet-vulkaan (C18) · Pinda (C19) · Geneikosan (C20)
C21 en meerBegenic (C21) · Trikosan (C22) · Lignoceric (C23) · Pentacosan (C24) · Zerotinic (C25)

Wikimedia Foundation. 2010.

Zie wat "Mierenzuur" is in andere woordenboeken:

VORMZUUR - Acidum formicicum. Eigendommen Mierenzuur (HCOOH), molecuulgewicht 46,03; kleurloze vloeistof met een doordringende geur, zure reactie. In alle verhoudingen mengbaar met water en alcohol. Soortelijk gewicht 1,060 1,064. Bevat 24 25% mierenzuur... Huishoudelijke veterinaire preparaten

VORMZUUR - VORMZUUR, zie methaanzuur... Wetenschappelijk en technisch encyclopedisch woordenboek

VORMZUUR - (HCOOH) Het eenvoudigste organische monobasische zuur; vloeistof met een doordringende geur. Krijg hl. arr. als bijproduct bij de productie van azijnzuur door de oxidatie van butaan in de vloeibare fase. Gebruikt bij bijtverven, om medicinale...... Russische encyclopedie van arbeidsbescherming te verkrijgen

VORMZUUR - HCOOH, vloeistof met een doordringende geur, bk 100,8.С. Bevat naalden, brandnetels, bijtende afscheidingen van mieren en bijen. Ontvang als bijproduct bij de productie van azijnzuur door de oxidatie van butaan in de vloeibare fase. Gebruikt bij bijtverven, voor...... Big Encyclopedic Dictionary

VORMZUUR - UNSU, monocarbonzuur daarvoor. Het wordt in vrije vorm gevonden in brandnetels, naalden, in de afscheidingen van mieren, bijen. In de vorm van slash esters werd het aangetroffen in bepaalde vruchten (bijv. Appels). Negatief geladen ion M. tot Formate, vormt een actieve verbinding met...... Biological Encyclopedic Dictionary

Mierenzuur - VORMZUUR, HCOOH, kleurloze brandbare vloeistof met een doordringende geur, kookpunt 100,8 ° C. Bevat naalden, brandnetels, bijtende afscheidingen van mieren en bijen. Synthetisch ontvangen. Gebruikt bij bijtverven, om medicijnen te verkrijgen,...... Illustrated Encyclopedic Dictionary

mierenzuur - HCOOH, penetrante geurvloeistof, bk 100,7 ° C. Bevat naalden, brandnetels, bijtende afscheidingen van mieren en bijen. Het wordt voornamelijk verkregen als bijproduct bij de productie van azijnzuur door de oxidatie van butaan in de vloeibare fase. Gebruikt in bijtmiddel...... Encyclopedisch woordenboek

Mierenzuur - a. Mierenzuur komt van nature voor en wordt verkregen door synthese. Een mobiele, kleurloze, bijtende vloeistof die licht rookt in de lucht, heeft een irriterende geur. Gebruikt bij het verven, looien, latexcoagulatie, in de geneeskunde in...... Officiële terminologie

mierenzuur - skruzdžių rūgštis statusas T sritis chemija formulė HCOOH atitikmenys: angl. mierenzuur rus. ryšiai mierenzuur: sinonimas - metano rūgštis... Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Mierenzuur - (acidum formicicum, Ameisensäure, acide formique), nieuw Chem. nomenclatuur methaanzuur, de eenvoudigste organische zuren. Het vertegenwoordigt het eerste lid van een reeks verzadigde monobasische zuren; verwijst naar methyl (hout) alcohol, dus... F.A. Encyclopedic Dictionary Brockhaus en I.A. Efron

Kenmerken van mierenzuur

Mierenzuur is de eenvoudigste vertegenwoordiger van organische zuren. De toepassingsgebieden van deze stof zijn echt breed: industrie, medicijnen en laboratoriumomstandigheden. Het werd voor het eerst geïsoleerd van mieren, daarom kreeg het zijn naam. Dit artikel beschrijft in detail de huidige productiemethoden en het toepassingsgebied van deze verbinding.

Eigendommen

Formeel is deze stof een methaanderivaat, daarom is de naam volgens IUPAC methaanzuur. De structuurformule van mierenzuur is als volgt:

Uit deze formule volgen de belangrijkste eigenschappen..

Zure eigenschappen

Het waterstofatoom van de hydroxylgroep wordt vrij gemakkelijk afgesplitst, zelfs onder invloed van niet alleen sterke, maar ook zwakke basen:

Dit bepaalt de vrij sterke zure eigenschappen van deze verbinding - het is het krachtigste beperkende organische zuur. Dit betekent dat het alle eigenschappen bezit die kenmerkend zijn voor verbindingen van deze klasse. Het heet formate ("formica" uit het Latijn vertaalt als "ant").

Carboxylgroepreacties

Mierenzuur kan ook veresteringsreacties aangaan - de vorming van esters met alcoholen:

Bovendien is het de enige stof met een carboxylgroep die zich kan hechten aan een dubbele binding, ook met de vorming van esters:

Maar de bijzonderheden van mierenzuur zijn niet alleen de zuurgraad. Als je goed naar de structuur van het molecuul kijkt, zie je een andere functionele groep - carbonyl.

Carbonylgroepreacties

De carbonylgroep is kenmerkend voor aldehyden, wat betekent dat de betreffende verbinding eigenschappen vertoont van deze klasse van verbindingen. Het kan dus worden hersteld tot formaldehyde:

Of oxideer tot onstabiel koolzuur, dat snel water afsplitst en in kooldioxide verandert.

Beide reacties tonen alleen de eigenschappen van mierenzuur aan en vinden geen echte toepassing, maar oxidatie met een oplossing van zilveroxide in ammoniak kan worden gebruikt om deze verbinding kwalitatief te bepalen..

Bronnen

Deze verbinding kan synthetisch worden verkregen of door hem te isoleren van natuurlijke objecten. Er zijn verschillende natuurlijke bronnen:

  • het werd voor het eerst geïsoleerd tijdens de "destillatie" van mierenlichamen, vandaar de naam.
  • Brandnetel - dit is wat plant mierenzuur bevat (het werd gevonden in de brandnetelharen).
  • In sommige hoeveelheden wordt mierenzuur in de atmosfeer aangetroffen, afkomstig van planten.

Tegenwoordig is het onwaarschijnlijk dat iemand deze verbinding krijgt door distillatie van mieren, omdat synthetische productiemethoden goed ontwikkeld zijn en de industrie ze met succes toepast:

  • hydrolyse van methylformiaat als gevolg van de reactie van koolmonoxide met methanol in aanwezigheid van een sterke base geeft deze stof.
  • Het is ook een bijproduct van de aanmaak van azijnzuur door oxidatie van alkanen (azijn wordt afgescheiden). Deze methode wordt langzamerhand achterhaald, als effectievere manieren om te verkrijgen.
  • In het laboratorium kan het worden verkregen door de reactie van oxaalzuur met glycerine dat wordt gebruikt voor katalyse bij een zeer hoge temperatuur..

Toepassing

Deze verbinding is erg belangrijk op veel gebieden van menselijke activiteit. De unieke eigenschappen en vrij eenvoudige methoden voor het produceren van mierenzuur maken het een nuttig en betaalbaar reagens. De biologische eigenschappen van mierenzuur maken het mogelijk en het gebruik ervan voor medische doeleinden.

In industrie

Mierenzuur is een uitstekend antiseptisch middel, waardoor het als antibacterieel middel kan worden gebruikt. Deze eigenschap wordt bijvoorbeeld gebruikt in de voedingsindustrie of bij broedvogels..

In reactie met sterke dehydratatiemiddelen zoals zwavelzuur of fosforpentoxide, ontleedt deze stof bij het vrijkomen van koolmonoxide. Daarom wordt het gebruikt om in het laboratorium een ​​kleine hoeveelheid koolmonoxide te verkrijgen..

In de geneeskunde

Een oplossing van permuurzuur is een uitstekend antiseptisch middel, dat te danken is aan het gebruik in de geneeskunde. Het meest gebruikt in chirurgie en farmaceutica.

Ook huishoudelijk gebruik is mogelijk: de stof is een vrij effectieve remedie tegen wratten..

Voordat u de verbinding thuis gebruikt, moet u de instructies bestuderen en vertrouwd raken met de voorzorgsmaatregelen.

Toxiciteit

Deze verbinding heeft een lage toxiciteit, maar vergiftiging met mierenzuur is nog steeds mogelijk. In verdunde toestand is het niet schadelijk voor de huid en oplossingen met een concentratie van meer dan 10% kunnen merkbare schade veroorzaken, dus als het in contact komt met de huid, moet u het contactpunt snel behandelen met een soda-oplossing.

Het wordt vrij gemakkelijk in kleine hoeveelheden uit het lichaam uitgescheiden, maar er zijn enkele speciale situaties. Bij bijvoorbeeld methanolvergiftiging, waarvan de producten formaldehyde en mierenzuur zijn, kan de oogzenuw zeer beschadigd raken, wat zal leiden tot verslechtering of zelfs verlies van gezichtsvermogen.

Mierenzuur is dus een zeer belangrijke en noodzakelijke verbinding. Het wordt veel gebruikt op veel gebieden van menselijke activiteit. Het is een bekend voedingssupplement dat als conserveermiddel wordt gebruikt en de antiseptische eigenschappen ervan worden in de geneeskunde gebruikt. In grote hoeveelheden kan het echter schadelijk zijn voor het lichaam, daarom vereist het gebruik voorzichtigheid en nauwkeurigheid.

Mierenzuur - waar wordt het voor gebruikt

Mierenzuur is een kleurloze stof die een van de monobasische carbonzuurverbindingen is. Deze vloeistof wordt op een andere manier methaan genoemd; het is ontwikkeld door John Ray in 1670 (de zuurformule is HCOOH). In de voedingsindustrie is geregistreerd onder de aanduiding E236. Het heeft een extern analgetisch effect, in de geneeskunde wordt het gebruikt in de vorm van zalf en alcoholoplossing.

Definitie en formule van mierenzuur. Haar eigenschappen

Mierenzuur is een transparante vloeistof met een penetrante geur en is een vertegenwoordiger van verzadigde monobasische koolstofverbindingen:

  1. Fysieke eigenschappen De molmassa van de stof is 46 g per mol, dichtheid - 1,2196 g / cm³. Het heeft de vorm van een kleurloze vloeistof, het is oplosbaar in chloroform, aardolieproducten, glycerine. Mengbaar met water, ethanol en diethylether.
  2. Chemische eigenschappen van zuur. Mierenzuurmolecuul: H-COOH. Kookpunt: 100 ° C. Het vertoont de eigenschappen van fenolen en aldehyden (reductiereacties). Oxidatie met kaliumpermanganaat leidt tot het vrijkomen van kooldioxide, waardoor het wordt gebruikt als conserveermiddel (E236).
  3. Mierenzuuranhydride werkt samen met:
  • metalen: 2H-COOH + Zn → (HCOO) 2Zn + H2 ↑;
  • hydroxiden: H-COOH + KOH → H-COOK + H2O;
  • zouten: 2H-COOH + NaHCO3 → HCOONa + H2O + CO2 ↑.

Bij verhitting in aanwezigheid van iridium valt het zuur uiteen in kooldioxide en waterstof: HCOOH = H2 + CO2.

mierenzuur of methaanzuur is een vertegenwoordiger van monobasische carbonzuurverbindingen

Farmachologisch effect. Het effect van zuur op het menselijk lichaam en zijn gezondheid

Organische stof die mieren afscheiden, wordt gevonden in sommige vruchten, brandnetels en bijengeheimen wanneer ze worden gebeten. In die hoeveelheden waarin de stof in natuurlijke producten zit of als conserveermiddel is toegevoegd, heeft het geen schadelijk effect op het menselijk lichaam. Grote hoeveelheden eten kan schadelijk zijn voor de gezondheid en schade veroorzaken door corrosieve effecten..

Dagelijkse behoefte

Het is geen noodzakelijk element voor het menselijk lichaam, dus de dagelijkse behoefte wordt niet berekend. De toegestane norm mag echter niet hoger zijn dan 3 mg.

Indicaties voor gebruik en interactie

Indicaties voor gebruik van het medicijn zijn:

  • radiculitis;
  • neuralgie;
  • reumatische pijnen;
  • spierpijn;
  • jicht;
  • aderen expansie;
  • osteochondrose, etc..

Het hulpmiddel wordt ook gebruikt om gereedschap vóór de operatie te behandelen en wordt toegevoegd aan de bereiding van zalven. Gebruikt door artsen als immunostimulant bij de behandeling van tuberculose. Het is een sterke stimulator van het orgaansysteem op intercellulair niveau, waardoor het lichaam zijn eigen antilichamen tegen de ziekte aanmaakt.

De interactie van fenol en het zoutgehalte van de maag resulteert in de vorming van schadelijke verbindingen die voorafgaan aan het ontstaan ​​van gastritis of zweren. In het menselijk lichaam vormt de combinatie van methanol met zijn formaldehyden metabolieten. Ze zijn giftig en tasten het gezichtsorgaan aan..

Om verlies van gezichtsvermogen te voorkomen, wordt aanbevolen om een ​​oplossing van ethylalcohol te gebruiken, zoals alcohol is een soort tegengif dat methanolvergiftiging voorkomt.

Contra-indicaties Bijwerkingen en overdosis

Mierenzuur is gecontra-indiceerd bij mensen met een verhoogde gevoeligheid voor het actieve bestanddeel van het medicijn. U kunt de stof niet gebruiken in de aanwezigheid van verwondingen en wonden op de opperhuid of bij de diagnose van eczeem en dermatitis van de huid.

Voor verwerking kunnen oplossingen met een fenolgehalte van niet meer dan 10% worden gebruikt. De aanwezigheid van een werkzame stof van meer dan 10%, bij contact met de huid, veroorzaakt pijn en kan brandwonden veroorzaken.

Dampen van het concentraat tasten de ademhalingsorganen aan, inslikken kan leiden tot schade aan de slokdarm en maag. Een overdosis is mogelijk door inademing van dampen of inslikken. Het resultaat kan schade aan de ogen en nieren zijn, longoedeem. Bij een overdosis hopen zich negatief geladen deeltjes organische zuren op in het lichaam. Dit gebeurt met mierenbeten of sterk brandnetelcontact. In sommige gevallen worden allergische reacties en anafylactische shock waargenomen..

mierenzuur wordt in de geneeskunde gebruikt als antisepticum en pijnstiller

Zuur gebruik

Gebruikt om bacteriën te bestrijden, desinfecteren, huid en textiel te behandelen. Het beïnvloedt de smaak van voedsel en wordt gebruikt voor het bewaren van groenten en fruit..

In de geneeskunde

Mierenzuur wordt geproduceerd door de oxidatie van methanol (CH3OH). Het wordt geproduceerd in de vorm van een oplossing met een alcohol- en zuurgehalte van 1,4% en in containers van 50 of 100 ml. Het gebruik in de geneeskunde is te wijten aan het verschaffen van pijnstillende en antiseptische eigenschappen, in sommige gevallen kan het worden gebruikt als een ontstekingsremmend en bacteriedodend middel om het weefselmetabolisme te verbeteren. Wanneer het het oppervlak van de opperhuid binnenkomt, treedt irritatie van zenuwuiteinden, activering van reflexreacties en vaatverwijding op.

Naast een alcoholische oplossing wordt mierenzuur toegevoegd om zalven te maken. Zo'n hulpmiddel heeft een tonisch, herstellend en analgetisch effect en vermindert de capillaire permeabiliteit.

Waarom gebruiken:

  • ernstige pijn in de gewrichten, in de nek, onderrug, rug;
  • bevriezing van de ledematen;
  • schimmelziekten;
  • hematomen, kneuzingen;
  • ledemaatletsels.

Gels, zalven en oplossingen op basis van methanol zijn uitsluitend bedoeld voor uitwendig gebruik. Om een ​​therapeutisch effect te bereiken, moet u het medicijn met een dunne laag op het probleemgebied aanbrengen en volledig laten drogen. De procedure moet 2-3 keer per dag worden herhaald totdat de symptomen volledig verdwijnen.

In de voedingsindustrie

Mierenzuur (E236) wordt verkregen door waterstofperoxide te laten reageren met mierenzuur. Het voorkomt dat schimmel en pathogene media in ingeblikt voedsel verschijnen. Hierdoor wordt het veel gebruikt voor het inmaken en inblikken van groenten, vis, bij de productie van vruchtensappen, frisdranken. Een zuur zout wordt gebruikt als smaakversterker en kan zout vervangen. Bij de productie van kunstmatige honing met zuur worden voorwaarden gecreëerd voor de afbraak van suikers. De oplossing is behandeld bier en wijnvaten.

om een ​​positief effect te verkrijgen en de gezondheid niet te schaden, moeten de doseringen en regels voor het gebruik van mierenzuur worden nageleefd

Gebruiksaanwijzing. Werkwijze en dosering

Voor uitwendig gebruik is een oplossing met een dosering van niet meer dan 10% geschikt. Het kan alleen extern worden gebruikt: breng een kleine hoeveelheid aan op de huid en wrijf grondig over de zere plek. Zorg ervoor dat het medicijn niet in en op de slijmvliezen terechtkomt.

Additief E236 kan worden gebruikt in combinatie met formiaten (zure zouten) of op zichzelf bij het conserveren van groenten en fruit. Toegestaan ​​tot 210 mg / l.

Mierenzuurrijk voedsel

Grote hoeveelheden methaanzuur maken deel uit van de volgende producten:

  • suikerstok;
  • papaja;
  • quinoa;
  • pitaya;
  • lychee;
  • avocado;
  • ingeblikte groenten;
  • het geheim van bijen;
  • een appel;
  • brandnetel;
  • framboos;
  • Aardbei.

mierenzuur wordt aangetroffen in voedingsmiddelen en heeft in kleine doses een positief effect op het menselijk lichaam

De stof heeft een giftige werking, afhankelijk van de concentratie kan deze gevaarlijk zijn voor leven en gezondheid. Zuur behoort tot stoffen van de 2e gevarenklasse (GOST 12.1.007-76), oplossingen zijn gemakkelijk ontvlambaar, dus alle werkzaamheden moeten uit de buurt van vuur worden uitgevoerd.

De gunstige eigenschappen overtreffen echter de schadelijke effecten op het lichaam. Onder voorbehoud van voorzorgsmaatregelen zijn fenolhoudende oplossingen een uitstekende pijnstiller en desinfectiemiddel, en het voedingssupplement E236 zal de conservering beschermen tegen de vorming van pathogene micro-organismen.

Het gebruik van mierenzuur in verschillende industrieën

De bekendste plaats om mierenzuur te gebruiken is de voedingsindustrie. Bekend als E236 door internationale classificatie, is mierenzuur een van de meest gewilde conserveermiddelen. Het aandeel is het grootste gebruik onder de één-component carbonzuren.

Er moet echter worden opgemerkt dat het gebruik in de voedingsindustrie alleen is toegestaan ​​in Rusland, Wit-Rusland en EAEU-landen. Het gebruik van E236 in Europa als conserveermiddel in voedsel is verboden.

Bovendien wordt mierenzuur vaak gebruikt bij de vervaardiging van cosmetica, medicijnen, cosmetologie en landbouw..

De praktische toepassing en doelstellingen van mierenzuur in de voedingsindustrie

Mierenzuur verwierf zijn bekendheid vanwege zijn unieke antibacteriële eigenschappen. Het gebruik ervan als antisepticum is al sinds de oudheid bekend. Mierenzuur voorkomt de groei van pathogene microflora en verlengt de levensduur van verschillende producten. Dankzij deze eigenschappen is mierenzuur (conserveermiddel E236) populair geworden in de moderne industrie en in de voeding, waaronder.

Mierenzuur in de voedingsindustrie wordt gebruikt in de volgende gebieden en taken:

  • de vervaardiging van vismarinades;
  • desinfectie van wijnvaten;
  • bij de productie van honing wordt E236 gebruikt om suiker af te breken;
  • desinfectie van biercontainers;
  • Conserven van groenten en fruit en sauzen;
  • productie van frisdrank;
  • banketbakkerij;
  • rauw voedsel;
  • ingeblikte vis en vlees.

In de voedingsindustrie wordt mierenzuur (of het conserveermiddel E236) gebruikt als zelfstandige chemische stof of in combinatie met andere stoffen, zoals benzoëzuur en benzoaten.

Mierenzuur in de geneeskunde

De basisrichting waarin mierenzuur voor medische doeleinden werkt, is het vertragen van rotprocessen, antiseptische eigenschappen en pijnverlichting. In zijn pure vorm wordt de stof niet gebruikt, maar is hij gevaarlijk. Bij uitwendig gebruik met een concentratie van meer dan 10% veroorzaakt het chemische brandwonden en inademing leidt tot schade aan de luchtwegen en het gezichtsvermogen. Vaak in de geneeskunde heeft mierenalcohol een concentratie van 1,4%, het wordt als veilig beschouwd voor mensen onder de gebruiksomstandigheden.

In de geneeskunde is het gebruik van mierenzuur (op basis van mierenzuur) toegepast op de volgende gebieden:

  • vermindering van ontstekingsprocessen door de desinfecterende en reinigende werking;
  • pijnstillende eigenschappen;
  • vermindering van pijn als gevolg van de irriterende factor;
  • behandeling en preventie van schimmelinfecties;
  • het gebruik van bloeduitstortingen en verstuikingen, stimulering van de stofwisseling door verhoogde bloedstroom en vaatverwijding;
  • behandeling van neuralgische ziekten (myositis, artritis, reuma, polyartritis);
  • gebruik in zalven en andere formuleringen die worden gebruikt voor de behandeling van spataderen;
  • in tuberculose-oplossingen.

Mierenzuur, dat deel uitmaakt van medische benodigdheden, wordt alleen extern gebruikt!

Het gebruik van mierenzuur in cosmetica

De reinigende en desinfecterende eigenschappen van mierenzuur worden ook gebruikt in cosmetica. Inbegrepen in veel thuis- en professionele cosmetica, kan mierenzuur vele gezichts- en huidproblemen aan..

De belangrijkste manieren om mierenzuur in cosmetica te gebruiken, zijn gericht op het elimineren van de volgende factoren:

  • desinfectie en onderdrukking van pathogene flora;
  • uitdrogend effect;
  • verwijdering van ontsteking;
  • vaatverwijding;
  • poriën reinigen, overtollig vet verminderen;
  • afschilfering.

Onder de preparaten die door schoonheidsspecialisten worden gebruikt, wordt mierenzuur gebruikt in de volgende zalven, crèmes en lotions:

  • preparaten tegen acne (talg), die een desinfecterende en ontstekingsremmende werking hebben;
  • preparaten die een vette huid elimineren met een matterend effect (crèmes, zalven, tonica);
  • therapeutische en profylactische middelen ter bestrijding van schimmelziekten van de nagelplaten;
  • geneesmiddelen gericht op het voorkomen en elimineren van decubitus bij immobiele patiënten.

Ondanks het aanzienlijke gebruik van mierezuur voor medische en cosmetische doeleinden, mag niet worden vergeten dat de meeste producten een aanvullend karakter hebben. En moet worden gebruikt bij complexe therapie in de strijd tegen de ziekte!

Momenteel heeft mierenzuur in de cosmetische industrie weer een nieuwe populaire toepassing gekregen. In de middelen voor het looien (kunstmatig looien) is de werking van mierenzuur gericht op het verkrijgen van een mooie, soepele en snelle bruining. Crèmes die mierenzuur bevatten, hebben een verwarmend effect op de huid en veroorzaken daardoor stofwisselingsprocessen. De huid krijgt een donkere teint, een stabiele en uniforme kleur..

Een ander modern toepassingsgebied van mierenzuur is een middel om de haargroei te verwijderen en te vertragen. In dergelijke formuleringen helpt mierenzuur bij de vernietiging van de follikel van de haarzakjes en heeft het ook een desinfecterend en wondhelend effect..

Mierenzuur in huis

Het gebruik van mierenzuur in huishoudelijke chemicaliën is te danken aan zowel de eigenschappen die carbonzuren gemeen hebben als de unieke eigenschappen van de chemische samenstelling. Zuur verwijdert gemakkelijk kalk, calciumzepen, cementmortels, roest, patina en andere minerale en organische afzettingen.

Onder de manieren waarop mierenzuur wordt gebruikt, worden de volgende variëteiten onderscheiden:

  • toiletreinigers;
  • ontkalkingsmiddelen;
  • conditioners voor het wassen en vaatwassers;
  • preparaten voor het schoonmaken van badkamers;
  • vloeistoffen voor het reinigen van metalen oppervlakken;
  • schijfreinigers voor auto's;
  • wasverzachters.

Een van de voordelen en verschillen van mierenzuur bij huishoudelijk gebruik kan een hoge biologische afbreekbaarheid worden genoemd. Dit betekent dat mierenzuur in vrij korte tijd onder invloed van omgevingsfactoren ontbindt, wat het gebruik milieuvriendelijk maakt..

Andere industrieën

Naast de bovengenoemde toepassingen wordt mierenzuur ook gebruikt in de volgende industrieën:

  • Bijenteelt. Mierenzuurproducten worden gebruikt om teken te bestrijden die bijenkolonies vernietigen..
  • Landbouw. De antiseptische en desinfecterende eigenschappen van mierenzuur zijn gericht op het behoud van de gunstige eigenschappen en kwaliteit van het voer, wat het onmisbaar maakt bij aanbestedingsprocedures.
  • Leerindustrie. Vloeistoffen op basis van mierenzuur worden gebruikt om een ​​uniforme kleur te geven tijdens het leerverband, met behoud van een elastische structuur, desinfectie en reiniging.
  • Anti-ijs. In de winter kunnen mierenzuurproducten worden gebruikt als antivriesadditief en ijsbestrijdingsmiddel.

Ondanks dat er in Rusland geen productie is van mierenzuur, levert Everest toch mierenzuur zowel direct vanuit het magazijn als met levering.