Hoofd-
Granen

Nr. 35 broom

De vloeistof is roodbruin van kleur, met een scherpe specifieke geur, slecht oplosbaar in water, maar oplosbaar in benzeen, chloroform, koolstofdisulfide en andere organische oplosmiddelen. Zo'n antwoord kan worden gegeven op de vraag: "Wat is broom?" De verbinding behoort tot de groep van de meest actieve niet-metalen en reageert met veel eenvoudige stoffen. Het is zeer giftig: het inademen van de damp irriteert de luchtwegen en contact met de huid veroorzaakt ernstige, niet-genezende brandwonden. In ons artikel bestuderen we de fysische eigenschappen ervan en kijken we ook naar de chemische reacties die kenmerkend zijn voor broom.

Wat is broom??

De belangrijkste subgroep van de zevende groep is de positie van het element in het periodieke systeem van chemische elementen. Op de laatste energielaag van het atoom zitten twee s-elektronen en vijf p-elektronen. Zoals alle halogenen heeft broom een ​​aanzienlijke elektronenaffiniteit. Dit betekent dat het gemakkelijk negatieve deeltjes van andere chemische elementen naar zijn elektronische omhulsel trekt en een anion wordt. Moleculaire formule van broom - Br2. Atomen zijn onderling verbonden met behulp van een gewrichtspaar elektronen, dit type binding wordt covalent genoemd. Het is ook niet-polair, gelegen op dezelfde afstand van de atoomkernen. Gezien de voldoende grote atoomstraal van 1,14A °, worden de oxidatieve eigenschappen van een element, de elektronegativiteit en niet-metallische eigenschappen minder dan die van fluor en chloor. Het kookpunt daarentegen stijgt en bedraagt ​​59,2 ° C, de relatieve moleculaire massa van broom is 180. In de vrije toestand komt het element door de hoge activiteit niet voor als een simpele stof. In de natuur is het in gebonden toestand te vinden in de vorm van natrium-, magnesium- en kaliumzouten, het gehalte aan zeewater is bijzonder hoog. Sommige soorten bruine en rode algen: sargassum, fucus, batrachospermum, bevatten een grote hoeveelheid broom en jodium.

Eenvoudige stofreacties

Het element wordt gekenmerkt door interactie met veel niet-metalen: zwavel, fosfor, waterstof:

Broom reageert echter niet direct met stikstof, koolstof en zuurstof. De meeste metalen zijn gemakkelijk te oxideren met broom. Slechts enkele van hen zijn passief voor halogeen, bijvoorbeeld lood, zilver en platina. Reacties met broom van actievere halogenen, zoals fluor en chloor, verlopen snel:

In de laatste reactie is de oxidatietoestand van een element +3; het werkt als een reductiemiddel. In de industrie wordt broom verkregen door oxidatie van waterstofbromide met een sterker halogeen, bijvoorbeeld chloor. De belangrijkste grondstoffen voor de productie van de verbinding zijn ondergronds boorwater en een zeer geconcentreerde oplossing van zoutmeren. Halogeen kan interageren met complexe stoffen uit de klasse van mediumzouten. Dus, onder invloed van broomwater, dat een roodbruine kleur heeft, op een oplossing van natriumsulfiet, zien we een verkleuring van de oplossing. Dit komt door de oxidatie van broom medium zout - sulfiet tot natriumsulfaat. Het halogeen zelf wordt hersteld en verandert in een type waterstofbromide, dat geen kleur heeft.

Interactie met organische verbindingen

Molecules Br2 in staat om niet alleen met eenvoudige, maar ook met complexe stoffen samen te werken. Een substitutiereactie verloopt bijvoorbeeld tussen een aromatische koolwaterstof met benzeen en broom bij verhitting, in aanwezigheid van een katalysator, ijzerbromide. Het eindigt met de vorming van een kleurloze verbinding die onoplosbaar is in water - broombenzeen:

Een simpele stof, broom, opgelost in water, wordt gebruikt als indicator om de aanwezigheid van onverzadigde bindingen tussen koolstofatomen in een molecuul van organische stoffen te bepalen. Een dergelijke kwalitatieve reactie wordt gevonden in de moleculen van alkenen of alkynen van de pi-binding, waarvan de chemische basisreacties van deze koolwaterstoffen afhangen. De verbinding ondergaat substitutiereacties met verzadigde koolwaterstoffen en vormt derivaten van methaan, ethaan en andere alkanen. Er is een reactie bekend voor de toevoeging van broomdeeltjes met de formule Br2 aan onverzadigde stoffen met een of twee dubbele bindingen of met een drievoudige binding in moleculen, bijvoorbeeld aan etheen, acetyleen of butadieen.

Niet alleen een simpele stof, maar ook zijn waterstofverbinding, HBr, kan reageren met deze koolwaterstoffen..

Kenmerken van de interactie van halogeen met fenol

De organische stof, bestaande uit een benzeenkern gebonden aan een hydroxylgroep, is fenol. In zijn molecuul wordt de wederzijdse invloed van groepen atomen op elkaar getraceerd. Vervangingsreacties met halogenen verlopen daarom veel sneller dan met benzeen. Bovendien vereist het proces geen verwarming en de aanwezigheid van een katalysator. Drie waterstofatomen in een fenolmolecuul worden onmiddellijk vervangen door broomradicalen. De reactie produceert tribromfenol.

Zuurstofbroomverbindingen

We blijven onderzoeken wat broom is. De interactie van halogeen met koud water leidt tot de productie van het gebromeerde zuur HBrO. Het is zwakker dan de chloorverbinding vanwege een afname van de oxiderende eigenschappen. Een andere verbinding, broomzuur, kan worden verkregen door broomwater te oxideren met chloor. Eerder in de chemie werd aangenomen dat broom geen verbindingen kan hebben waarin het een oxidatietoestand van +7 zou kunnen vertonen. Het kaliumbromaatzout werd echter verkregen door oxidatie van kaliumbromide en het overeenkomstige zuur, HBrO, werd er ook uit verkregen.4. Halogeenionen hebben reducerende eigenschappen: wanneer HBr-moleculen op metalen inwerken, worden deze geoxideerd door waterstofkationen. Daarom werken alleen metalen elementen die in een reeks activiteiten tot waterstof actief zijn, in wisselwerking met zuur. Als resultaat van de reactie worden middenzouten - bromiden gevormd en komt er vrij waterstof vrij.

Het gebruik van broomverbindingen

Het hoge oxiderende vermogen van broom, waarvan de massa vrij groot is, wordt veel gebruikt in de analytische chemie, evenals in de chemie van organische synthese. In de landbouw worden broomhoudende preparaten gebruikt bij de bestrijding van onkruid en ongedierte. Brandvertragers - stoffen die spontane verbranding voorkomen, worden gebruikt om bouwmaterialen, kunststoffen, stoffen te impregneren. In de geneeskunde is het remmende effect van zouten: kaliumbromide en natrium - op de doorgang van bio-elektrische pulsen langs zenuwvezels al lang bekend. Ze worden gebruikt bij de behandeling van aandoeningen van het zenuwstelsel: hysterie, neurasthenie, epilepsie. Gezien de sterke toxiciteit van de verbindingen, moet de dosering van het medicijn door een arts worden gecontroleerd.

In ons artikel ontdekten we wat broom is en welke fysische en chemische eigenschappen er kenmerkend voor zijn..

Brom ziet eruit

Lange tijd beseften mensen niet dat broom een ​​belangrijk sporenelement is dat nodig is voor de menselijke gezondheid. Een gedetailleerde studie van de biochemische samenstelling van levende weefsels toonde echter aan dat dit element aanwezig is in de nieren, lever, bloed en in bijzonder grote hoeveelheden in de menselijke hersenen. En niet alleen aanwezig, maar ook actief betrokken bij metabole processen!

Het broomgehalte in de producten (per 100g):

Zeewier 250 mcg
Garnalen 230 mcg
Kabeljauw 230 mcg
Tarwe 80 mcg
Walnoten 65 mcg
Bonen 40 mcg

Wat is broom??

Broom is een niet-metaalmineraal. In pure vorm is het een donkerrode vloeistof met een extreem onaangename geur (vertaald uit het Grieks betekent "bromos" "stank"). Het komt vooral voor in de vorm van zouten in de natuur..

Broomrijk voedsel

Er zijn maximale doseringen broom aanwezig in zeevruchten. Algen, garnalen, vis zijn de belangrijkste bronnen.

Van de "gemalen" producten is broom aanwezig in granen, brood, noten en peulvruchten.

In alle planten werd een regelmaat opgemerkt: het minste broom zit in de wortels, het meest - in de bladeren. Relatief veel in paddenstoelen. Het wordt ook aangetroffen in melk, vlees, slachtafval, maar daar is het meestal niet genoeg..

Dagelijkse behoefte aan broom

Er wordt geschat dat het ongeveer 1 mg per dag is.

Verhoogde broomvraag

Zwangere, zogende vrouwen, mensen die intensief sporten en aan hoge belastingen worden blootgesteld, hebben altijd een verhoogde behoefte aan de inname van broom in het lichaam.

De opname van broom uit voedsel

Extra gebruik van broom is niet zo vaak nodig, omdat er in de samenstelling van het gebruikelijke dieet veel bronnen van dit element zijn en het wordt goed opgenomen..
Natuurlijke antagonisten van broom zijn jodium, fluor, aluminium, chloor. Ze verstoren de opname ervan. Ondanks het feit dat veel producten al deze elementen tegelijk bevatten, krijgt een persoon voldoende broom uit gemengd voedsel.

De biologische rol van broom

• Verbetert de seksuele functie van mannen, verbetert de kwaliteit van het sperma, de levensvatbaarheid van het sperma
• Kalmerend effect op het centrale zenuwstelsel, waardoor remmende processen de overhand hebben boven excitatieprocessen, verbetert de slaap
• Normaliseert de zuurgraad van maagsap.

Dit houdt niet rechtstreeks verband met de eigenschappen van broom; er worden echter voorbereidingen getroffen voor de behandeling van maagzweren, infecties en zelfs tumoren..

Tekenen van een tekort aan broom

Minerale tekortkomingen worden vrij zelden gedetecteerd. Als een persoon echter onvoldoende broomdoseringen krijgt, kan hij de volgende symptomen ontwikkelen:

• Impotentie bij mannen
• Neiging tot miskraam bij vrouwen
• Onvruchtbaarheid bij beide geslachten
• Slaapproblemen
• Prikkelbaarheid, nervositeit
• Bloedarmoede
• gastritis.

Tekenen van overtollig broom

Bij een verhoogde consumptie van broomhoudend voedsel, en zelfs bij het nemen van grote doses broom in de samenstelling van minerale complexen, is een overmaat onwaarschijnlijk. Maar het is nog steeds mogelijk om een ​​overdosis te krijgen als u vaak veel broom gebruikt als onderdeel van medicijnen.

Op broom gebaseerde geneesmiddelen hebben een krachtig kalmerend effect. Voorheen werden ze vaak gebruikt, nu worden ze praktisch niet gebruikt, omdat de mensen die ze dronken uiteindelijk in veel gevallen chronische vergiftiging ontwikkelden. Deze aandoening kreeg zelfs zijn naam - bromisme.

Een overdosis broom leidt tot verhoogde slaperigheid, bewustzijnsverlies, verminderd geheugen, onderdrukking van de schildklier, gastro-intestinale stoornissen en in ernstige gevallen een verminderde lever- en nierfunctie. Als er meer dan 35 mg broom in het menselijk lichaam terechtkomt, kan dit dodelijk zijn..

Factoren die het broomgehalte beïnvloeden

Broom wordt tijdens het koken in voedsel opgeslagen.

Waarom treedt broomtekort op?

Elementtekort komt voor, maar komt niet vaak voor.

Meestal wordt broomtekort ervaren door mensen die slecht eten, een strikt dieet volgen of last hebben van gastro-intestinale aandoeningen, vergezeld van een afname van de opname van voedingsstoffen.

Broom: prijs en verkoop

Het assortiment van onze winkel bevat veel artikelen van vitamine-mineralen, minerale complexen en voedingssupplementen die broom bevatten. U kunt bij ons broomverbindingen kopen tegen de laagste prijs..

Ze worden zo snel mogelijk bij u afgeleverd en hun ontvangst zal u helpen uw gezondheid te verbeteren en problemen met het mineraalmetabolisme te voorkomen..

Voor regio's is het nummer 8800550-52-96 geldig..

De rol van broom in het menselijk lichaam. Voordeel en schade, norm, bronnen

Broom is een micro-element dat bij velen bekend staat als een product dat 'het mannelijk libido kan onderdrukken'. Bovendien wordt er zelfs verwezen naar het gebruik van een stof van dezelfde kwaliteit in verschillende medische organisaties. Dit alles zorgde voor een onaangename en zelfs angstaanjagende sfeer rond broom. Maar een bepaald mineraalgehalte in het lichaam is van vitaal belang voor een persoon. Ontwikkel mythen en ontdek de waarheid over een chemisch element!

Beschrijving van broom en zijn fysieke eigenschappen

Het element maakt deel uit van het periodieke systeem van Mendelejev. Het heeft een uitgesproken onaangenaam aroma en weegt 6 keer meer lucht. Het wordt in de natuur gevonden in zoutmeren, zeewater en ondergrondse bronnen. Stof vertegenwoordigd door natrium, magnesium en kaliumbromide.

Het hoopt zich op in het lichaam en bereikt een concentratie van 200-300 mg. Een deel van het element is geconcentreerd in de nieren, schildklier en hypofyse, botten en spierweefsels, maar ook in het bloed. Dagelijks wordt een bepaald percentage broom uitgescheiden in zweet en urine..

De meeste micronutriënten worden geleverd met voedsel. Misschien een verhoging van de dosering van het bestanddeel wanneer u werkt in industrieën die verband houden met de productie van broom, en wanneer u zich in de buurt van natuurlijke bronnen bevindt.

De rol van broom in het lichaam

In combinatie met andere chemische elementen en vitamines is broom verantwoordelijk voor het handhaven van de volgende processen en de prestaties van organen:

  • stimuleert de bijnieren;
  • noodzakelijk voor de productie van het spijsverteringsenzym dat door de maag wordt geproduceerd - pepsine;
  • activeert lipase en amylase;
  • ondersteunt de gezondheid van de schildklier, is nodig om te beschermen tegen endemische struma;
  • verbetert de spermaproductie en verhoogt hun beweeglijkheid;
  • corrigeert excitatie en remming van het zenuwstelsel, activiteit wordt getraceerd in de hersenschors.

Speciale aandacht verdienen zaken als het effect op de spermatogenese van het zenuwstelsel..

Effect op het mannelijk lichaam

Een voldoende hoeveelheid broom ondersteunt het libido. Bovendien vereisen broompreparaten grote doseringen en worden ze voor heel andere doeleinden gebruikt dan het onderdrukken van de potentie van mannen in het leger of de staat, medische structuren.

Rustgevende eigenschappen

Medicijnen met broom kunnen in verschillende gevallen als kalmerend middel worden gebruikt, ook bij overmatige seksuele opwinding met emotionele en mentale afwijkingen. Een spoorelement in hoge concentraties remt dus de activiteit van het centrale zenuwstelsel, waardoor het libido wordt verminderd. Misschien is dit alleen volgens de indicaties van artsen voor behandelingsdoeleinden.

Kalium- en natriumbromide kunnen echter ook worden gebruikt als slaappillen, kalmeringsmiddelen voor mensen met een depressie en acute stress. Maar de stoffen worden meestal gecombineerd met andere componenten in tabletten. Broomzouten worden ook gebruikt om convulsies en toevallen bij ziekten zoals epilepsie te elimineren. Ze worden voorgeschreven om ziekten van het spijsverteringskanaal en het hart te bestrijden..

Dagelijkse behoefte

Een volwassene hoeft geen supplementen met broom in te nemen als er geen medische indicaties zijn voor het gebruik van medicijnen met deze stof. Om een ​​tekort aan het lichaam te voorkomen, is een inname van 5 mg van een micro-element voldoende.

Symptomen van een tekort aan broom

Elke persoon kan te maken krijgen met een gebrek aan een micro-element, ongeacht de regio van zijn woonplaats. Maar een tekort komt zelden genoeg voor en gaat gepaard met de volgende symptomen:

  • slaapstoornissen tot slapeloosheid;
  • in de kindertijd vertraagt ​​de groei;
  • het hemoglobinegehalte daalt;
  • onredelijke miskramen komen voor in 1-2 trimesters.

U kunt de verlaging van de concentratie van een mineraal in het lichaam bepalen door middel van geschikte tests.

Tekenen van overtollig broom

Als je broom oraal inneemt, worden de elementen van het zenuwstelsel - de hersenen en het ruggenmerg - als eerste geraakt. Een persoon ontwikkelt ernstige zwakte, slaperigheid en reflex-prikkelbaarheid wordt onderdrukt.

Bij langdurige blootstelling aan elke vorm van stof treden de volgende tekenen van intoxicatie op:

  • huiduitslag;
  • problemen met geheugen en cognitieve activiteit;
  • schildklieractiviteit neemt af;
  • rhinitis of bronchitis verschijnt;
  • de spijsvertering is verstoord.

Bromisme is een ziekte die zich ontwikkelt met een ernstig effect van een stof op het lichaam. Het wordt gekenmerkt door totaal verschillende symptomen:

  • er is bloedarmoede en bleekheid van de huid tegen de achtergrond;
  • gewichtsverlies zonder duidelijke reden;
  • aanhoudende apathie begint;
  • het libido daalt dramatisch, reproductieve problemen beginnen bij mannen en vrouwen;
  • tremor verschijnt;
  • bloedstrepen zijn merkbaar in de ontlasting;
  • gang en coördinatie zijn verstoord;
  • knobbeltjes en zeehonden kunnen op de huid verschijnen en de lymfeklieren worden groter.

Als een persoon in een broomgerelateerde faciliteit werkt, moet hij een arts raadplegen als er enig ongemak optreedt..

Het effect van grote doseringen op mensen

Bij doseringen vanaf 3 g veroorzaakt broom vergiftiging en bij eenmalig gebruik van 35 g of meer kan de dood optreden. Zelfs als slechts 0,001% van het sporenelement in de lucht zit, ontwikkelt een persoon duizeligheid, slijmvliezen jeuken en irriteren, neusbloedingen beginnen.

Belangrijk! Een toename van de concentratie tot 0,02% in de lucht leidt tot spasmen van de bronchiën en longen, verstikking begint.

Als broomvloeistof of poeder op de huid terechtkomt, verschijnen er tekenen van een allergie: jeuk, droogheid, roodheid. Als de stof lange tijd op de opperhuid inwerkt, verschijnen zweren die langzaam genezen..

Het effect van broom op de lymfeklieren, testikels en eierstokken is specifiek: bij langdurige blootstelling aan het mineraal nemen ze toe en worden ze vast, maar voornamelijk aan de linkerkant. Bijna geen bilaterale symptomen.

Oorzaken van broomvergiftiging

Er zijn 2 soorten intoxicatie: acuut, die optreedt tegen de achtergrond van een enkel contact met een grote dosis van de stof, en chronisch - bromisme. De ziekte ontwikkelt zich bij langdurig contact met dampen, broomzouten, alle inwendige organen en het zenuwstelsel worden aangetast.

Onder de oorzaken van vergiftiging zijn:

  • Het gebruik van geneesmiddelen op basis van natriumbromide (vooral zonder medisch toezicht). Komt meestal voor bij de behandeling van neurose en depressie.
  • Gebruik en contact met op broom gebaseerde bestrijdingsmiddelen.
  • Onjuiste interactie met broom op de werkplek. Werk met het onderdeel in beschermende pakken en gasmaskers.

Onder normale levensomstandigheden is het bijna onmogelijk om chronische broomvergiftiging te krijgen..

Micronutriëntenrijk voedsel

Het grootste deel van de stof wordt aangetroffen in plantaardige gewassen en in zeevruchten:

  • amandelen, hazelnoten, pinda's;
  • bonen en bonen;
  • paddestoelen;
  • tarwe, pasta, gort;
  • melkproducten;
  • vis garnalen.

In vlees en slachtafval is de inhoud van de component minimaal.

Populaire producten op basis van bromide

In de geneeskunde wordt kalium, ammonium, natriumbromide en bromoform gebruikt. Bij de behandeling van neurologische en mentale pathologieën wordt tot 3 g medicijnen per dag voorgeschreven, in zeldzame gevallen worden hogere doseringen gebruikt.

Belangrijk! Op broom gebaseerde geneesmiddelen behoren tot de groep van verouderde geneesmiddelen met een zeer lage prijs en veel bijwerkingen.

Een van de meest voorkomende preparaten op basis van kaliumbromide en lente-adonis is Adonis Brom.

Interactie met andere stoffen

Voor de opname van broom zijn nodig: jodium, chloor of fluor. Hiermee creëert de component onstabiele verbindingen. Door het sporenelement kan de verhoogde concentratie van deze stoffen in het lichaam afnemen. Broom reageert echter op geen enkele manier met stikstof en zuurstof. Wanneer bromiden worden blootgesteld aan metalen, worden bromiden gevormd..

Broom is een essentieel sporenelement voor de menselijke gezondheid. Het overschrijden van normale doseringen veroorzaakt echter snel vergiftiging en bromisme. Een van de belangrijkste eigenschappen van een stof - onderdrukking van opwinding - wordt nog steeds in de geneeskunde gebruikt om neurose en depressie te bestrijden. Grote concentraties van op broom gebaseerde geneesmiddelen hebben echter veel bijwerkingen en bijwerkingen..

De effecten van broom op de potentie bij mannen

Voor de levensduur van het lichaam en de constructie van de chemische structuren van menselijke weefsels heeft u een complete set mineralen nodig, die bestaat uit micro- en macro-elementen. Een van zulke belangrijke sporenelementen voor het menselijk lichaam is broom. Er wordt aangenomen dat deze stof de seksuele functie van mannen beïnvloedt en de potentie vermindert. Dit artikel zal helpen om de juistheid van dit oordeel te begrijpen..

Chemische kenmerken

In het lichaam van een volwassene is er tot 300 mg broom. Het zit in verschillende geheimen van een persoon - in speeksel, gal en tranen, en wordt met urine en zweet uit het lichaam uitgescheiden. Broom is een bekend chemisch element. Het behoort tot halogenen, is zeer actief en heeft een onaangename geur. De bron van dit sporenelement is het water van bergmeren en zeewater. Als het broomgehalte in de lucht stijgt, begint het de slijmvliezen te corroderen en neusbloedingen en hoofdpijn te veroorzaken. Broom zelf is een giftige chemische stof, in de geneeskunde wordt het gebruikt als kaliumbromide en natriumbromide als kalmerend middel..

Het chemische element broom verwijst naar voorwaardelijk essentiële elementen

Het effect van broom op de mannelijke potentie

Er is een mythe dat broom het libido en de potentie van mannen negatief beïnvloedt. Een dergelijk oordeel is niet wetenschappelijk onderbouwd, er is geen medisch bewijs voor het schadelijke effect op seksuele activiteit, wat betekent dat broom de potentie van een gezonde man niet beïnvloedt. Hoogstwaarschijnlijk ontstond de speculatie over de noodzaak om hun seksuele functie te verminderen bij de soldaten toen ascorbinezuur tijdens hun verblijf in het leger aan voedsel en water werd toegevoegd. Op deze manier verhoogde het lichaam het vitamine C-gehalte, dat de eigenschappen vermindert en wordt gebruikt voor verhoogde fysieke inspanning. Maar dit heeft geen invloed op seksuele activiteit.

Broom is belangrijk voor de gezondheid van mannen, het verbetert de seksuele functie, beïnvloedt de kwaliteit van het sperma en de levensvatbaarheid van het sperma. Broom kan door zijn sedatieve eigenschappen de activiteit van mannen lichtjes verminderen, maar zal zeker niet leiden tot impotentie. Veel jongens hebben problemen met erectie tijdens militaire dienst.

Van bijzonder belang is het gebruik van broom, dat fungeert als regulator van de seksuele cyclus

Dit wordt beïnvloed door veel factoren:

  • hoge fysieke activiteit;
  • verandering in dieet;
  • stress door verandering van omgeving;
  • vermoeidheid en gebrek aan slaap.

Deze factoren hadden een negatieve invloed op de mannelijke potentie tijdens hun verblijf in het leger en werden ten onrechte beschouwd als bijwerkingen van het nemen van broompoeder.

De werking van broom op het menselijk lichaam

Broom is erg waardevol voor het menselijk lichaam. Natriumbromide is betrokken bij de activering van enzymen zoals:

  1. Pepsins, die nodig zijn voor een normale spijsvertering, omdat ze voedseleiwitten afbreken tot peptiden.
  2. Lipase Deze enzymen lossen vetfracties op en verteren ze..
  3. Amylaz. Voor de afbraak van zetmeel is een mengsel van deze enzymen nodig..

Broom beïnvloedt de werking van de bijnieren en de schildklier. Deze stof is de vijand van jodium, het beschermt het lichaam tegen de overmatige werking van schildklierhormonen.

Enige tijd geleden werd aangenomen dat het gebruik van broombevattende geneesmiddelen een extreem deprimerend effect heeft op de mannelijke potentie en seksueel verlangen.

Een spoorelement beïnvloedt de werking van het zenuwstelsel, heeft kalmerende effecten en maakt deel uit van kalmerende middelen. Broom reguleert het excitatieproces in het centrale zenuwstelsel en versterkt de remming van de hersenen, beïnvloedt de hartslag. De stof is te vinden in het maagdarmkanaal, in de hersenen, in bot- en spierweefsels. Broom heeft een positief effect op de zaadactiviteit.

Overmaat of tekort aan broom

Een hoog gehalte aan broom in het lichaam leidt tot een afname van hersenactiviteit en pathologieën van neurologische aard.

Overtollig broom in het lichaam gaat gepaard met de volgende symptomen:

  • slaperigheid
  • prikkelbaarheid;
  • apathie;
  • gehoor- en gezichtsstoornissen;
  • spijsverteringsstoornissen en geheugen;
  • slapeloosheid.

Broomtekort komt zelden voor, zelfs bij slechte voeding komt de benodigde hoeveelheid van het element het menselijk lichaam binnen..

Bij gebrek aan broom in het menselijk lichaam heeft dit chemisch element dat niet volledig is bestudeerd, bepaalde symptomen

Een tekort aan broom komt tot uiting in de volgende symptomen:

  • verstoring van de geslachtsklieren en het zenuwstelsel;
  • slapeloosheid;
  • een afname van hemoglobine;
  • verminderde groei bij adolescenten;
  • indigestie.

Het niveau van sporenelementen neemt in het bloed en de hersenen af ​​tijdens stress, systematische ervaringen en verhoogde nervositeit. Om het gebrek in het lichaam op te vullen, kunt u voedingsmiddelen gebruiken die broom bevatten. Het wordt tijdens het koken in producten opgeslagen.

Voeg de volgende voedingsmiddelen toe aan uw dieet:

  • noten
  • peulvruchten en granen;
  • zeevis;
  • zeewier;
  • melkproducten.
Broom is een directe concurrent van jodium

Medisch gebruik van broom

Geneesmiddelen op basis van broom worden vaak in de geneeskunde gebruikt en worden bromiden genoemd. Het gebruik ervan stimuleert het evenwicht van de excitatie- en remmingsprocessen in het centrale zenuwstelsel. Vanwege hun kalmerende eigenschappen beïnvloeden dergelijke medicijnen de concentratie, hiermee moet rekening worden gehouden bij het besturen van voertuigen en het werken met verschillende mechanismen..

Bij langdurig gebruik van sedativa hebben sommige mannen problemen met een verminderd libido.

Op broom gebaseerde geneesmiddelen kunnen worden voorgeschreven voor:

  • verhoogde nerveuze opwinding;
  • neurasthenie en hysterie;
  • de behandeling van epilepsie;
  • slapeloosheid;
  • behandeling van hart-en vaatziekten;
  • normalisatie van de schildklier;
  • spijsverteringsproblemen.

Bromiden worden geclassificeerd als goedkope medicijnen, het gevolg van langdurig gebruik wordt beschouwd als bromisme - chronische broomvergiftiging, wat leidt tot bijwerkingen zoals diarree, verlies van eetlust, droge hoest en allergische huiduitslag.

Producten die broom bevatten

Op broom gebaseerde medicatie is behoorlijk populair. Meestal worden dergelijke pillen gebruikt voor overmatige excitatie van het zenuwstelsel..

De meest populaire medicijnen zijn:

Adonis Brom. Kalmerend middel op basis van kaliumbromide en adonis-extract. Het is verkrijgbaar in de vorm van tabletten en heeft een tonisch effect op de spieren van het hart. Vanwege de kalmerende eigenschappen kan het de seksuele activiteit van mannen enigszins verzwakken. Adonis-bloemen in de volksgeneeskunde staan ​​bekend om hun diuretisch effect en positieve effect op het lichaam met hartaandoeningen. In combinatie met broom, dit medicijn:

  • normaliseert de bloedcirculatie;
  • normaliseert de hartslag;
  • vermindert prikkelbaarheid;
  • heeft een diuretisch effect;
  • gebruikt voor hart- en vaatziekten en neurotische aandoeningen.
Deze tool wordt gebruikt wanneer een patiënt ziekten heeft van het cardiovasculaire en centrale zenuwstelsel

'Bromcamfort.' Dit medicijn is verkrijgbaar in de vorm van poeder en tabletten, het wordt gebruikt voor verhoogde nervositeit, prikkelbaarheid en angst. De werkzame stof van de tabletten is kamferbromide. Positief effect op het centrale zenuwstelsel en het cardiovasculaire systeem. Het wordt voorgeschreven voor asthenie, met algemene en seksuele neurasthenie. Bijwerkingen zijn onder meer allergische reacties. "Bromcamfort" is gecontra-indiceerd bij zwangerschap en nierfalen.

Quater. Een kalmerend middel in de vorm van een drankje met verschillende extracten en natriumbromide. Effectief bij slapeloosheid, stress, depressie en paniekstoornissen. Quater wordt gebruikt door ouderen, vrouwen tijdens de menopauze en zwanger.

Hoe kun je je libido verlagen?

De verhalen dat broom aan soldaten in het leger werd gegeven om de potentie te verminderen, is slechts een mythe. Dit sporenelement heeft geen directe invloed op de vermindering van het libido..

Een teveel aan seksueel verlangen is voor sommigen een groot probleem, het stoort vaak tieners en volwassen mannen.

Veel kalmerende middelen kunnen het libido verlagen

De redenen voor het toegenomen seksuele verlangen van mannen kunnen zijn:

  • verhoogde niveaus van testosteron van het geslachtshormoon bij adolescenten;
  • bepaalde medicijnen nemen;
  • hormonale stoornissen (lage oestrogeenspiegels);
  • ziekten van het zenuwstelsel en psychische stoornissen.

De echte manieren om het seksuele verlangen van mannen naar het andere geslacht te verminderen, zijn onder meer:

  1. Speciale medicijnen nemen. Hormonale medicijnen, anabole steroïden en antidepressiva beïnvloeden de afname van hoge potentie, sommige worden zonder recept in de apotheek verkocht, maar ongecontroleerde inname is gevaarlijk.
  2. Verhoogde inname van voedingsmiddelen met veel zout en suiker. Een grote hoeveelheid zout en suiker bij dagelijks gebruik verlaagt de testosteronspiegel, maar kan de gezondheid negatief beïnvloeden.
  3. Sterke fysieke activiteit. Systematische fysieke vermoeidheid vermindert het mannelijke verlangen.
In de meeste gevallen zien artsen een afname van seksuele activiteit bij mannen tijdens het gebruik van munt

Traditionele geneeskunde biedt kruiden om het mannelijk libido te verlagen, ze zijn door meer dan één generatie getest:

Aanbevelingen

  1. Raadpleeg uw arts om de oorzaak van een verhoogd libido te achterhalen. De oorzaken van dit probleem kunnen bepaalde ziekten zijn..
  2. Drie kopjes koffie per dag kunnen de potentie verminderen, en één kopje daarentegen activeert het zenuwstelsel en verhoogt het niveau van seksuele activiteit.
  3. Eventuele aanvullingen zijn met mate nuttig. De dagelijkse snelheid van broom is 0,5-1 mg. Het overschot in het menselijk lichaam kan negatieve bijwerkingen veroorzaken..
  4. Gebruik geen zelfmedicatie. Een grote hoeveelheid broom remt de schildklierfunctie.

Conclusie

Broom is een zeer belangrijk micro-element voor de gezondheid van het hele organisme. Het heeft geen invloed op de potentie van een gezonde man en heeft effectieve kalmerende eigenschappen. Dagelijks gebruik van voedingsmiddelen met een acceptabel broomgehalte normaliseert de schildklier, heeft een positieve invloed op het menselijke zenuw- en cardiovasculaire systeem.

Brom ziet eruit

BROM (Bromum, Br) - element 17 (VIIa) van de groep van het periodiek systeem, atoomnummer 35, relatieve atoommassa 79.904. Natuurlijk broom bestaat uit twee stabiele isotopen: 79 Br (50,69 at.%) En 81 Br (49,31 at.%), En in totaal 28 isotopen zijn bekend met massagetallen van 67 tot 94. In chemische verbindingen vertoont broom oxidatietoestanden van –1 tot +7, komt in de natuur uitsluitend voor in oxidatietoestand –1.

Ontdekkingsverhaal.

Drie wetenschappers kwamen bijna gelijktijdig tot de broom-ontdekking, maar slechts één van hen was voorbestemd om een ​​officieel erkende ontdekker te worden.

In 1825 begon de jonge Franse chemicus Antoine-Jérôme Balard (Antoine-Jérôme Balard), die als medicijn werkte aan de School voor Farmacologie van de Universiteit van het kleine stadje Montpellier, zijn eerste onafhankelijke wetenschappelijke onderzoek. Sinds de oudheid staat Montpellier bekend om zijn zoutindustrieën. Om zout aan de kust te extraheren, haalden ze poelen tevoorschijn en vulden ze met zeewater. Nadat het water onder invloed van zonlicht was verdampt, werden de neergeslagen zoutkristallen eruit geschept en werd de resterende moederloog (pekel) terug naar zee teruggevoerd.

Het hoofd van Balar, professor Joseph Anglada, gaf hem de opdracht om de chemische samenstelling van de samengevoegde pekel en kustalgen te bestuderen. Werkend op pekel met verschillende reagentia, merkte Bolar op dat de oplossing, wanneer er chloor doorheen werd geleid, een intens gele kleur kreeg. Evenzo gekleurd met chloor en alkalisch as-extract van algen. In eerste instantie suggereerde Balar dat de waargenomen kleur werd veroorzaakt door de aanwezigheid van jodium in de onderzochte monsters, die, reagerend met chloor, een onbekende stof vormt. Om te beginnen extraheerde hij het sequentieel met ether en waterig kaliumhydroxide. Na de resulterende alkalische oplossing met pyrolusiet (MnO2) in een sulfaatomgeving isoleerde Balar een onaangenaam ruikende roodbruine vloeistof en probeerde deze in zijn samenstellende delen te scheiden. Toen alle pogingen mislukten, werd duidelijk dat dit een nieuw element was. Nadat hij de dichtheid en het kookpunt van de vloeistof had bepaald en ook de belangrijkste chemische eigenschappen ervan had bestudeerd, stuurde Balard op 30 november 1825 een rapport over zijn experimenten naar de Academie van Wetenschappen van Parijs. Daarin werd met name de naam "murid" voorgesteld voor het nieuwe element (van het Latijnse woord "muria" - pekel).

Om de boodschap te verifiëren, werd een commissie van drie chemici aangesteld: Louis Vauquelin (Louis Nicolas Vauquelin), Louis Tenard (Louis Jacques Thénard) en Joseph Gay-Lussac. Ze herhaalden de beschreven experimenten en bevestigden de conclusies van Balar, maar de naam "murid" werd als niet succesvol herkend, omdat dat zoutzuur werd toen acidum muriaticum - muria (van het hypothetische element van muria) genoemd, en de zouten ervan werden muriats genoemd, en het gebruik van soortgelijke namen als "murid" en "muria" kon tot verwarring leiden. Volgens de aanbeveling van de nomenclatuurcommissie van de Academie van Wetenschappen werd voorgesteld een nieuw element te noemen, genaamd broom uit het Griekse brwmoV - fetid. In Rusland werd de naam "broom" niet onmiddellijk vastgesteld, lange tijd werden de namen "broom", "murid" en "vromid" gebruikt voor element 35.

Later bleek dat elementair broom voor het eerst niet door Balar werd ontvangen, maar door een leerling van de beroemde Duitse chemicus Leopold Gmelin, Carl Levig (Carl Jacob Löwig, Leopold Gmelin), die het in 1825 isoleerde van het water van een bron in Kreuznach. Terwijl hij een grotere hoeveelheid van het medicijn aan het voorbereiden was voor onderzoek, verscheen er een bericht Balar.

De beroemde Duitse chemicus Justus Lyubikh kwam dicht bij de ontdekking van broom, net als Balar, die hem meenam voor de combinatie van chloor en jodium.

Men kan zeggen dat de ontdekking van broom aan de oppervlakte lag, en de Franse chemicus Charles Gerard (Charles Frédéric Gerhardt) zei zelfs: "Het was niet Balard die broom ontdekte, maar broom ontdekte Balar".

In de natuur wordt broom bijna altijd samen met chloor gevonden als isomorfe onzuiverheid in natuurlijke chloriden (tot 3% in sylvin KCl en carnallite KCl · MgCl26H2O). Eigen broommineralen: bromargirite AgBr, bromosilvinite KMgBr36H2O en emboliet Ag (Br, Cl) - zijn zeldzaam en hebben geen industriële betekenis. Ze werden veel later ontdekt dan elementair broom (bromargyrite - in Mexico, in 1841). Clark (gemiddeld gehalte in de aardkorst) broom in de aardkorst is 2,1 · 10 –4%.

Een grote hoeveelheid broom bevindt zich in de hydrosfeer van de aarde (ongeveer 3/4 van de hoeveelheid die in de aardkorst aanwezig is): in de oceanen (6,6-10-3%), zoutmeren, ondergrondse pekels en grondwater. De hoogste concentratie opgeloste bromiden - ongeveer 6 mg / l - werd genoteerd in het Dode Zee-water en de totale hoeveelheid broom daarin wordt geschat op 1 miljard ton. Samen met zoute waterspetters komen broomverbindingen in de atmosfeer..

Er zit broom in levende organismen. Het broomgehalte in de levende fytomassa is 1,6,10 –4%. In het menselijk lichaam is de gemiddelde concentratie broom ongeveer 3,7 mg / kg, het meeste is geconcentreerd in de hersenen, lever, bloed en nieren. Van de anorganische anionen waaruit het bloed bestaat, neemt het bromide-ion de vijfde plaats in na chloride, bicarbonaat, fosfaat en sulfaat; de concentratie in het bloedplasma ligt tussen 20 en 150 μmol / L. Sommige dieren, paddenstoelen en planten (voornamelijk peulvruchten) kunnen broom ophopen, vooral veel in zeevissen en algen.

Broom krijgen.

De industriële broomproductie begon in 1865 op basis van het Strassfurt-zoutveld in Duitsland, twee jaar later begonnen ze broom te winnen in de Verenigde Staten, in de staat Virginia. In 1924 werd aan boord van het Ethyl-schip het vermogen aangetoond om broom uit zeewater te extraheren, en in 1934 werd industriële productie op basis van deze methode georganiseerd. In Rusland werd in 1917 de eerste broomfabriek gebouwd op het Sakskoye-zoutmeer.

Alle industriële methoden voor het produceren van broom uit zoutoplossingen zijn gebaseerd op de verdringing ervan door chloor uit bromiden:

Na ontvangst van broom door blazen wordt de grondstof (pekel van zoutmeren, bijbehorend water uit oliebronnen, zeewater) aangezuurd met zwavelzuur tot een pH van 3,5 en behandeld met overmaat chloor. Vervolgens wordt pekel met opgelost broom naar de bovenkant van de kolom gevoerd, gevuld met kleine keramische ringen. De oplossing stroomt door de ringen en er wordt een krachtige luchtstroom naar toe geblazen, terwijl het broom de gasfase in gaat. Het broom-luchtmengsel wordt door een oplossing van natriumcarbonaat geleid:

Om broom uit het resulterende mengsel van bromide en natriumbromaat te isoleren, wordt het aangezuurd met zwavelzuur:

Als het gehalte aan bromiden in de grondstof hoog genoeg is, in plaats van lucht, is het economisch voordeliger om waterdamp te gebruiken.

Andere voorgestelde methoden voor de extractie van broom uit gechloreerde pekel: extractie met koolwaterstoffen of adsorptie door ionenuitwisselingsharsen worden niet algemeen gebruikt..

Een deel van de bromide-oplossingen die in de industrie worden gebruikt (tot 35% in de VS) worden voor recycling verzonden om extra hoeveelheden broom te verkrijgen.

De wereldproductie van broom (volgens 2003) bedroeg ongeveer 550 duizend ton per jaar, het meeste wordt geproduceerd in de VS (39,4%), Israël (37,6%) en China (7,7%). De dynamiek van de broomproductie in verschillende landen van de wereld wordt gegeven in tabel 1.

Tabel 1. Dynamiek van de wereldproductie van broom
Tab. 1. DYNAMIEK VAN DE WERELDBROOMPRODUCTIE (in duizend ton).
Land19992000200120022003
Verenigde Staten van Amerika239228212222216
Israël181210206206206
China4242404242
Verenigd Koningkrijk5532353535
Jordanië---5twintig
Japantwintigtwintigtwintigtwintigtwintig
Oekraïne33333
Azerbeidzjan22222
Frankrijk1,952222
India1,51,51,51,51,5
Duitsland0,50,50,50,50,5
Italië0.30.30.30.30.3
Turkmenistan0,150,150,150,150,15
Spanje0.10.10.10.10.1
Totaal in de wereld547542523540548

De prijs van elementair broom varieert van 700 tot 1.000 dollar per ton. De jaarlijkse vraag naar broom in Rusland wordt geschat op 20–25 duizend ton en wordt voornamelijk bevredigd door invoer uit de VS en Israël.

In het laboratorium kan broom worden bereid door bromiden te laten reageren met een geschikt oxidatiemiddel, bijvoorbeeld kaliumpermanganaat of mangaandioxide, in een zure omgeving.

Gescheiden broom wordt afgescheiden door extractie met apolaire oplosmiddelen of stoomdestillatie.

Eenvoudige inhoud.

Broom is de enige niet-metaalvloeistof bij kamertemperatuur. Elementair broom is een zware roodbruine vloeistof met een onaangename geur (dichtheid bij 20 ° C - 3,1 g / cm 3, kookpunt + 59,82 ° C), broomdamp heeft een geelbruine kleur. Bij een temperatuur van –7,25 ° C stolt broom en verandert in roodbruine naaldkristallen met een zwakke metalen glans.

In vaste, vloeibare en gasvormige toestand bestaat broom in de vorm van diatomische moleculen Br2, Een merkbare dissociatie in atomen begint pas bij 800 ° C en dissociatie vindt ook plaats onder invloed van licht. Elementair broom is een sterk oxidatiemiddel, het reageert direct met bijna alle niet-metalen (met uitzondering van inerte gassen, zuurstof, stikstof en koolstof) en veel metalen, deze reacties gaan vaak gepaard met ontsteking (bijvoorbeeld met fosfor, antimoon, tin):

Veel metalen reageren langzaam met watervrij broom vanwege de vorming van een in broom onoplosbare bromidefilm op hun oppervlak. Van de metalen zijn zilver, lood, platina en tantaal het meest resistent tegen broom (zelfs bij verhoogde temperaturen en bij aanwezigheid van vocht). Goud reageert, in tegenstelling tot platina, er gemakkelijk mee en vormt AuBr3.

In een waterig medium oxideert broom nitrieten tot nitraten, ammoniak tot stikstof, jodiden om jodium vrij te maken, zwavel en sulfieten tot zwavelzuur:

Broom is slecht oplosbaar in water (3,58 g per 100 g bij 20 ° C); wanneer deze oplossing wordt afgekoeld tot 6 ° C, vallen granaatrode kristallen van 6Br bromaatclathraathydraat eruit246H2O. De oplosbaarheid van broom neemt aanzienlijk toe met de toevoeging van bromiden door de vorming van sterke complexe verbindingen:

In een waterige oplossing van broom ("broomwater") is er een balans tussen moleculair broom, bromide-ion en broomoxozuren:

In een verzadigde oplossing wordt broom gedissocieerd met 0,85%, in een mol van 0,001 - met 17%.

Bij het opslaan van broomwater in het licht, valt het geleidelijk uiteen met de afgifte van zuurstof als gevolg van de fotolyse van hypobroomzuur:

Wanneer broom interageert met alkalische oplossingen, worden de overeenkomstige bromiden en hypobromieten (in de kou) of bromaten gevormd:

Br2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O (op t 3) is een kleurloos gas met een penetrante geur, rookt in lucht door interactie met waterdamp. Bij afkoeling tot –67 ° C verandert waterstofbromide in een vloeibare toestand. HBr is gemakkelijk oplosbaar in water: bij 0 ° C lossen 612 volumes waterstofbromide op in één volume water; in een oplossing dissocieert HBr in ionen:

Een waterige oplossing van HBr heet hydrobroomzuur, het is een van de sterke zuren (pKeen = –9,5). In HBr heeft broom een ​​oxidatietoestand van –1 en daarom vertoont broomwaterstof reducerende eigenschappen, het wordt geoxideerd door geconcentreerd zwavelzuur en zuurstof in de lucht (in het licht):

Bij interactie met metalen, evenals met metaaloxiden en hydroxiden, vormt waterstofbroomzuur zouten - bromiden:

HBr + KOH = KBr + H2O

In de industrie wordt waterstofbromide verkregen door directe synthese van elementen in aanwezigheid van een katalysator (platina of actieve kool) H2 + Br2 = 2HBr en, als bijproduct, bij de bromering van organische verbindingen:

In het laboratorium kan HBr worden verkregen door de werking van geconcentreerd fosforzuur op alkalimetaalbromiden door verwarming:

Een handige laboratoriummethode voor de synthese van HBr is ook de interactie van broom met benzeen of decaline in aanwezigheid van ijzer:

Waterstofbromide wordt gebruikt om bromiden en bepaalde organische broomverbindingen te produceren.

Kaliumbromide KBr - een kleurloze kristallijne stof, gemakkelijk oplosbaar in water (65 g in 100 g water bij 20 ° C), tpl = 730 ° C. Kaliumbromide wordt gebruikt bij de vervaardiging van emulsies en als antivulatoire stof bij fotografie. KBr zendt infraroodstralen goed door en dient daarom als materiaal voor de fabricage van lenzen voor IR-spectroscopie.

Lithiumbromide LiBr, is een kleurloze hygroscopische stof (tpl = 552 ° C), gemakkelijk oplosbaar in water (63,9% bij 20 ° C). Bekend kristallijn hydraat LiBr · 2H2O. Lithiumbromide wordt verkregen door de interactie van waterige oplossingen van lithiumcarbonaat en waterstofbromide:

Lithiumbromide wordt gebruikt bij de behandeling van psychische aandoeningen en chronisch alcoholisme. Vanwege de hoge hygroscopiciteit wordt LiBr gebruikt als droogmiddel in klimaatregelingssystemen en voor dehydratatie van minerale oliën.

Hybride zuur HOBr is een zwak zuur, het komt alleen voor in verdunde waterige oplossingen, die worden verkregen door de interactie van broom met een suspensie van kwikoxide:

Hybroomzuurzouten worden hypobromieten genoemd, ze kunnen worden verkregen door de interactie van broom met een koude alkali-oplossing (zie hierboven), wanneer alkalische oplossingen worden verhit, hypobromieten onevenredig:

3NaBrO = 2NaBr + NaBrO3

De oxidatietoestand van broom +3 komt overeen met HBrO2-broomzuur, dat momenteel niet wordt verkregen. Alleen de zouten ervan zijn bekend - bromieten, die kunnen worden verkregen door hypobromieten te oxideren met broom in een alkalisch medium:

Broomzuur HBrO3 werd verkregen in oplossingen onder invloed van verdund zwavelzuur op oplossingen van zijn zouten - bromaten:

Bij het proberen oplossingen te verkrijgen met een concentratie van meer dan 30%, ontleedt broomzuur met een explosie.

Broomzuur en bromaten zijn sterke oxidatiemiddelen:

Kaliumbromaat KBrO3 - een kleurloze kristallijne stof, oplosbaar in water (6,9 g KBrO wordt opgelost in 100 g water bij 20 ° C3, bij 100 ° C - 49,7 g). Bij verhitting tot 434 ° C ontleedt het zonder te smelten:

Kaliumbromaat wordt verkregen door elektrolyse van KBr-oplossingen of door de interactie van kaliumhydroxide met broom en chloor:

KBrO3 gebruikt in de analytische chemie als oxidatiemiddel bij bromatometrische titratie; het maakt deel uit van neutralisatoren voor permanent.

De meest stabiele broomoxozuren zijn broomzuur HBrO4, die voorkomt in waterige oplossingen met een concentratie van niet meer dan 6 mol / l. Hoewel HBrO4 - het sterkste oxidatiemiddel onder de broomzuurzuren, redoxreacties met deelname verlopen zeer langzaam. Zo geeft broomzuur dus geen chloor af uit een unipolaire zoutzuuroplossing, hoewel deze reactie thermodynamisch voordelig is. Speciale stabiliteit van BrO-ion4 - vanwege het feit dat zuurstofatomen rond het broomatoom langs de tetraëder het effectief beschermen tegen de aanval van het reductiemiddel. Oplossingen van broomzuur kunnen worden verkregen door verzuring van oplossingen van zijn zouten - perbromaten, die op hun beurt worden gesynthetiseerd door elektrolyse van bromaatoplossingen, evenals door de oxidatie van alkalische oplossingen van bromaten met fluor of xenonfluoriden:

Vanwege de sterk oxiderende eigenschappen van perbromaten werden ze pas in de tweede helft van de 20e eeuw gesynthetiseerd. Amerikaanse wetenschapper Evan H. Appleman (Evan H. Appelman) in 1968.

Zuurstofzuren van broom en hun zouten kunnen worden gebruikt als oxidatiemiddelen.

De biologische rol en toxiciteit van broomverbindingen.

Veel aspecten van de biologische rol van broom zijn nog niet opgehelderd. In het menselijk lichaam is broom betrokken bij de regulering van de schildklier, omdat het een competitieve remmer van jodium is. Sommige onderzoekers zijn van mening dat broomverbindingen betrokken zijn bij de activiteit van eosinofielen - cellen van het immuunsysteem. Eosinophil peroxidase oxideert bromide-ionen tot hypobroomzuur, wat helpt bij het vernietigen van vreemde cellen, waaronder kankercellen. Een tekort aan broom in voedsel leidt tot slapeloosheid, een groeivertraging en een afname van het aantal rode bloedcellen. De dagelijkse inname van broom in het menselijk lichaam met voedsel is 2-6 mg. Vooral vis, granen en noten zijn rijk aan broom..

Elementair broom is giftig. Vloeibaar broom veroorzaakt moeilijke genezende brandwonden; als het op uw huid terechtkomt, was het dan af met veel water of een soda-oplossing. Dampen van broom bij een concentratie van 1 mg / m 3 veroorzaken irritatie van de slijmvliezen, hoesten, duizeligheid en hoofdpijn, en bij een hogere (> 60 mg / m 3) - verstikking en overlijden. In geval van vergiftiging met broomdampen wordt inhalatie van ammoniak aanbevolen. De toxiciteit van broomverbindingen is minder groot, maar bij langdurig gebruik van broombevattende geneesmiddelen kan chronische vergiftiging ontstaan ​​- bromisme. De symptomen zijn algemene lethargie, huiduitslag, apathie en slaperigheid. Bromide-ionen die lange tijd het lichaam binnendringen, voorkomen de ophoping van jodium in de schildklier en remmen de activiteit ervan. Om de uitscheiding van broom uit het lichaam te versnellen, worden een zoutrijk dieet en een zware drank voorgeschreven.

Het gebruik van broom en zijn verbindingen.

Het eerste bekende gebruik van broomverbindingen was de productie van paarse kleurstof. Het werd gewonnen in het tweede millennium voor Christus uit weekdieren van de Murex-soort, die broom ophopen uit zeewater. Het extraheren van de kleurstof kostte veel tijd (van de 8000 weekdieren kun je maar 1 gram paars krijgen) en alleen zeer rijke mensen konden het zich veroorloven om kleding te dragen die ermee geverfd was. In het oude Rome konden alleen vertegenwoordigers van de hoogste autoriteiten het dragen, dus heette het "koninklijk paars". De structuur van het actieve bestanddeel van deze kleurstof werd pas in de tweede helft van de 19e eeuw vastgesteld; het bleek een broomverbinding te zijn - 6.6'– dibromindigo. Kunstmatig gesynthetiseerde indigo-broomderivaten worden gebruikt voor het verven van stoffen (voornamelijk katoen) en nu.

In de 19de eeuw De belangrijkste toepassingen voor broomverbindingen waren fotografie en geneeskunde..

Rond 1840 werd AgBr-zilverbromide gebruikt als fotogevoelig materiaal. Met moderne op AgBr gebaseerde fotografische materialen kunt u foto's maken met een sluitertijd van 10-7 seconden. Voor de vervaardiging van op zilverbromide gebaseerde film wordt dit zout gesynthetiseerd in een waterige oplossing van gelatine, en geprecipiteerde AgBr-kristallen worden gelijkmatig verdeeld door de oplossing. Nadat de gelatine is uitgehard, wordt een fijn gedispergeerde suspensie gevormd, die uniform wordt aangebracht op een oppervlak van een drager, een transparante film gemaakt van cellulose-acetaat, met een dunne laag (dikte van 2 tot 20 micron). Elke vierkante centimeter van de resulterende laag bevat enkele honderden miljoen korrels zilverbromide omgeven door een gelatineuze film. Wanneer licht een dergelijke film binnenkomt, vindt de fotolytische afbraak van AgBr plaats:

AgBr + hv = Ag + Br

Het omgekeerde proces, de oxidatie van zilver door broom, bij de foto-emulsie wordt voorkomen door gelatine. Fotolyse leidt tot de vorming van microkristallen in AgBr-groepen van zilveratomen met een grootte van 10-7-10-8 cm, de zogenaamde centra van het latente beeld. Om een ​​zichtbaar beeld te verkrijgen, wordt zilverbromide in de belichte gebieden gereduceerd tot metaalzilver. De latente beeldcentra katalyseren (versnellen) de reductiereactie en laten deze worden uitgevoerd zonder praktisch onverlichte AgBr-kristallen te beïnvloeden. Nadat het resterende zilverbromide op de film is opgelost, wordt een zwart-witbeeld (negatief) verkregen dat bestand is tegen licht. Om een ​​positief beeld te creëren, moet je het proces herhalen door (meestal) fotopapier te belichten door een film waarop een negatief beeld staat.

Broomzouten zijn zeer effectief gebleken bij de behandeling van veel zenuwaandoeningen. De beroemde Russische fysioloog I.P. Pavlov zei: "De mensheid moet blij zijn dat het zo'n kostbaar medicijn voor het zenuwstelsel heeft als broom." Het gebruik van KBr in de geneeskunde als sedativum (sedativum) en anticonvulsivum bij de behandeling van epilepsie begon in 1857. In die tijd waren waterige oplossingen van kalium en natriumbromide bekend onder de algemene naam "broom". Lange tijd bleef het werkingsmechanisme van broompreparaten onbekend, er werd aangenomen dat bromiden de prikkelbaarheid verminderen, vergelijkbaar met slaappillen. Pas in 1910 toonde een van Pavlovs leerlingen P.M. Nikiforovsky experimenteel aan dat bromiden de remmingsprocessen in het centrale zenuwstelsel versterken. Nu zijn natrium- en kaliumbromiden bijna niet meer gebruikt bij de behandeling van zenuwaandoeningen. Ze zijn vervangen door effectievere organobrominepreparaten..

Begin 20e eeuw een nieuw toepassingsgebied van broom is geopend. Met de toename van auto's was er behoefte aan grote hoeveelheden goedkope benzine, maar de olie-industrie die op dat moment bestond, kon de vereiste hoeveelheden brandstof met een hoog octaangehalte niet produceren. Om de brandstofkwaliteit te verbeteren - om het vermogen tot ontploffing in een motor te verminderen - stelde een Amerikaanse ingenieur Thomas Midgley in 1921 voor om een ​​extra component in benzine - tetraethyllood (Pb (C2H5)4, TPP). Dit additief bleek zeer effectief, maar toen het werd gebruikt, ontstond er een nieuw probleem: loodafzettingen in motoren. Om hun vorming te voorkomen, worden TPP's opgelost in broomkoolwaterstoffen - 1,2-dibroomethaan (BrCH2CH2Br) en ethylbromide (C2H5Br), het resulterende mengsel werd "ethylvloeistof" genoemd (zie OCTAN NUMMER). Het werkingsmechanisme is dat bij de gecombineerde verbranding van broomkoolwaterstoffen en thermische centrales, vluchtige loodbromiden worden gevormd die samen met de uitlaatgassen uit de motor worden uitgevoerd. In het midden van de vorige eeuw werd het grootste deel van het geproduceerde broom besteed aan de productie van ethylvloeistof - 75% in 1963. Nu voldoet het gebruik van ethylvloeistof niet aan de moderne eisen op het gebied van milieuveiligheid en neemt de wereldwijde productie af: in Rusland bijvoorbeeld, het aandeel van gelode (bevattende ethylvloeistof) benzine het volume van autobrandstof in 1995 was meer dan 50% en in 2002 - 0,4%. In Rusland is het gebruik van thermische centrales sinds 2003 verboden en in sommige regio's zelfs eerder (in Moskou sinds 1993).

Het belangrijkste gebied van broomgebruik is nu de productie van vlamvertragers (vanaf 40% van het wereldwijde broomverbruik). Brandvertragers - stoffen die materialen van organische oorsprong beschermen tegen ontsteking. Ze worden gebruikt voor het impregneren van stoffen, hout en plastic producten, de productie van onbrandbare verven. Als vlamvertragers worden voornamelijk aromatische broomderivaten gebruikt: dibroomstyreen, tetrabroomftaalzuuranhydride, decabroomdifenyloxide, 2,4,6-tribroomfenol en andere. Broomchloormethaan wordt gebruikt als vulmiddel voor brandblussers die zijn ontworpen om elektrische bedrading te blussen.

Een aanzienlijk deel van het broom (in de VS - 24%) in de vorm van calcium-, natrium- en zinkbromiden wordt gebruikt om boorvloeistoffen te produceren die in putten worden gepompt om het volume van de geproduceerde olie te vergroten.

Tot 12% broom wordt gebruikt voor de synthese van pesticiden en insecticiden die in de landbouw worden gebruikt en voor de bescherming van houten producten (methylbromide).

Elementair broom en zijn verbindingen worden gebruikt bij waterbehandeling en waterbehandeling. Broom wordt soms gebruikt voor milde desinfectie van water in zwembaden met een verhoogde gevoeligheid voor chloor. Hiervoor wordt 7% van het geproduceerde broom gebruikt..

Ongeveer 17% van broom wordt besteed aan de productie van fotografisch materiaal, geneesmiddelen en hoogwaardig rubber (broombutylrubber).

Organische broomverbindingen worden gebruikt voor inhalatie-anesthesie (halotaan - 1,1,1-trifluor-2-chloor-2-broomethaan, CF3CHBrCl), als pijnstillers, sedativa, antihistaminica en antibacteriële geneesmiddelen, bij de behandeling van maagzweren, epilepsie, hart- en vaatziekten. Het broomisotoop met een atoommassa van 82 wordt in de geneeskunde gebruikt bij de behandeling van tumoren en bij het bestuderen van het gedrag van broomhoudende geneesmiddelen in het lichaam.

Bromobutylrubber wordt commercieel geproduceerd door onvolledige bromering van butylrubber, een copolymeer van 97-98% isobutyleen CH2= C (CH3)2 en ne 2-3% isopreen CH2= C (CH3) CH = CH2. In dit proces worden alleen de isopreeneenheden van het rubberen macromolecuul gebromeerd:

De introductie van broom in butylrubber verhoogt de vulkanisatiesnelheid aanzienlijk. Broombutylrubber is geurloos, stoot bij opslag en verwerking geen schadelijke stoffen uit, kenmerkt zich door een hoge vulkanisatie met onverzadigde rubbers en een betere hechting aan andere polymeren dan butylrubber. Gehalogeneerde butylrubbers worden gebruikt voor het afdichten van rubberproducten van andere polymeren (bijvoorbeeld bij de productie van autobanden), voor de productie van hittebestendige transportbanden met hoge slijtvastheid, rubberen pluggen, chemisch resistente containerbekledingen.