Hoofd-
Bessen

Fysische en chemische eigenschappen van zwavel

Elektronische configuratie 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4. Het symbool is S. Relatieve atoommassa - 32 amu Kookpunt - 444,67 С, smeltpunt - 112,85 С.Niet-metaal.

Chemische eigenschappen van zwavel

Zwavel werkt samen met eenvoudige stoffen - niet-metalen, en vertoont de eigenschappen van een reductiemiddel. Zwavel werkt alleen rechtstreeks samen met fluor. Reactiereacties met andere metalen treden op bij verhitting:

In reacties met eenvoudige stoffen - metalen, vertoont zwavel de eigenschappen van een oxidatiemiddel. Deze reacties gaan door bij verhitting en zeer gewelddadig:

Zwavel reageert met complexe stoffen. Het is in staat om op te lossen in geconcentreerde zuren en logen, in welk geval de zwavel onevenredig is. Deze reacties treden op wanneer het reactiemengsel wordt gekookt:

Wanneer zwavel in wisselwerking staat met metaalsulfiden, worden polysulfiden gevormd:

Fysische eigenschappen van zwavel

Zwavel is een kristallijne stof met een gele kleur. Het bestaat in de vorm van twee allotrope modificaties - α-zwavel (ruitvormig kristalrooster) en β-zwavel (monoklinisch kristalrooster), evenals een amorfe vorm - plastic zwavel (figuur 1). In kristallijne toestand wordt zwavel opgebouwd uit niet-vlakke cyclische moleculen S8. Zwavel is slecht oplosbaar in ethanol, goed in zwavelkoolstof en vloeibare ammoniak. Reageert niet met vloeibaar water en jodium.

Afb. 1. Bestaansvormen van zwavel.

Productie en gebruik van zwavel

Op industriële schaal wordt zwavel verkregen uit natuurlijke afzettingen van natuurlijke zwavel. Zwavel is een grondstof voor de productie van zwavelzuur. E1 wordt gebruikt in de papierindustrie, in de landbouw, bij de productie van rubber, kleurstoffen, buskruit, etc. Zwavel wordt veel gebruikt in de geneeskunde, zwavel maakt bijvoorbeeld deel uit van verschillende zalven en poeders die worden gebruikt voor huidaandoeningen, enz..

Voorbeelden van het oplossen van problemen

De taakHoeveel atomaire zwavelstof zit er in ijzer (II) sulfide met een gewicht van 22 g.
BesluitDe molmassa van ijzer (II) sulfide berekend met de tabel van chemische elementen Mendelejev - 88 g / mol. Vervolgens is de hoeveelheid ijzer (II) sulfidesubstantie gelijk aan:

n (FeS) = m (FeS) / M (FeS);

n (FeS) = 22/88 = 0,25 mol.

Omdat het ijzer (II) sulfidemolecuul bevat één zwavelatoom, de hoeveelheid atomaire zwavelsubstantie zal ook 0,25 mol zijn.

AntwoordDe hoeveelheid atomaire zwavelstof - 0,25 mol.

De taakTijdens de interactie van zwavel met geconcentreerd salpeterzuur (ω = 60%, ρ = 1,27 g / ml), werd zwavelzuur gevormd en kwam stikstofoxide (II) vrij, met een volume van 67,2 liter. Wat is de massa zwavel en hoeveel volume salpeterzuur hiervoor nodig was?
BesluitWe schrijven de reactievergelijking:

Bereken de hoeveelheid stof van stikstofmonoxide (II):

n (NO) = 67,2 / 22,4 = 3 mol.

Volgens de vergelijking n (NO): n (S) = 2: 1, dus n (S) = 1/2 × n (NO) = 1,5 mol. Molaire massa zwavel berekend met behulp van de tabel met chemische elementen Mendelejev - 32 g / mol. Dan is de massa zwavel die in de reactie is binnengekomen gelijk aan:

m (S) = n (S) × M (S) = 1,5 × 32 = 48 g.

Volgens de vergelijking n (NO): n (HNO3) = 2: 2, dus n (HNO3) = n (NO) = 3 mol. Molaire massa salpeterzuur berekend met de tabel van chemische elementen Mendelejev - 63 g / mol. Dan is de massa salpeterzuur die in de reactie is binnengekomen gelijk aan:

Massa salpeterzuur:

Vervolgens het volume van de salpeterzuuroplossing die heeft gereageerd:

V (HNO3) = m (HNO3)oplossing / ρ = 315 / 1,27 = 229,9 ml.

Fluoride zwavel

Grote Sovjet-encyclopedie. - M.: Sovjet-encyclopedie. 1969-1978.

Zie wat "Fluoride-zwavel" is in andere woordenboeken:

Zwavelfluoriden - Zwavelfluoriden: SF6 SF4, S2F10, SF2, S2F2. Van praktisch belang zijn: hexafluoride SF6, een zwaar gas zonder kleur en geur, smelten? 51. lost niet op in water, chemisch inert; isolator voor hoogspanningsinstallaties (zogenaamd SF6-gas),...... Big Encyclopedic Dictionary

Zwavelfluoriden - Zwavelfluoriden: SF6, SF4, S2F10, SF2, S2F2. Van praktisch belang zijn: SF6 hexafluoride, een zwaar gas zonder kleur en geur, smp. 51 ° C, smp. 64 ° C; lost niet op in water, chemisch inert; isolator voor hoogspanningsinstallaties (zogenaamd SF6-gas),...... Encyclopedic Dictionary

Fluoriden - Fluoriden zijn chemische verbindingen van fluor met andere elementen. Fluoriden zijn bekend voor alle elementen behalve helium, neon en argon [1]. Ionenfluoriden (zouten van fluorwaterstofzuur en metalen, covalente...... Wikipedia

ZWAVELHALOGENIDEN - gassen of vluchtige vloeistoffen met een penetrante geur (zie tabel). Alle fluoriden, behalve zwavelhexafluoride, worden gemakkelijk gehydrolyseerd door water en de dampen. DOS de methode om hun interactie te verkrijgen. F2 met vloeibare of dampvormige S, minder vaak met suspensie of p S in inerte...... Chemische Encyclopedie

Zwavelfluoride (VI) - Zwavelfluoride (VI)... Wikipedia

Zwavelpentafluoridechloride - Algemeen Systematische naam Chloropentafluoride... Wikipedia

Zwaveltetrafluoride - Zwaveltetrafluoride... Wikipedia

Fluor - (Latin Fluorum) F, een chemisch element van groep VII van het periodieke systeem van Mendelejev, verwijst naar halogenen (zie. Halogenen), atoomnummer 9, atoommassa 18.998403; onder normale omstandigheden (0 ° C; 0,1 Mn / m2, of 1 kgf / cm2) is het gas lichtgeel...... Grote Sovjet-encyclopedie

SF6 - zie Zwavelfluoriden. * * * ELEGAS ELEGAS, zie art. Zwavelfluoriden (zie. Zwavelfluoriden)... Encyclopedisch woordenboek

Fluoride plus zwavel

Zwavel reageert bij kamertemperatuur alleen met kwik. Bij toenemende temperatuur neemt de activiteit aanzienlijk toe. Bij verhitting reageert zwavel direct met veel eenvoudige stoffen, met uitzondering van inerte gassen, stikstof, selenium, telluur, goud, platina, iridium en jodium. Indirect verkregen stikstof- en goudsulfiden.

Zwavel heeft oxiderende eigenschappen, als gevolg van de interactie ontstaan ​​sulfiden:

Interactie met zuurstof

Zwavel verbrandt in zuurstof bij 280 ° C, in lucht bij 360 ° C en er ontstaat een mengsel van oxiden:

Fosfor- en koolstofinteracties

Bij verhitting zonder lucht reageert zwavel met fosfor en koolstof, met oxiderende eigenschappen:

Fluoride-interactie

In aanwezigheid van sterk oxiderende stoffen vertoont het reducerende eigenschappen:

Interactie met complexe stoffen

Bij interactie met complexe stoffen gedraagt ​​zwavel zich als reductiemiddel:

Zwavel kan disproportioneringsreacties veroorzaken; bij interactie met alkali worden sulfiden en sulfieten gevormd:

Fluoride plus zwavel

Ik hoop dat je de eigenschappen van zwavel al hebt geleerd (Zwavel. Algemene kenmerken, productie, chemische eigenschappen) en klaar bent om de taken van het examen op te lossen.

Oefening 1:

Breng een overeenkomst tot stand tussen de formule van een stof en de reagentia waarmee elke stof kan interageren; selecteer voor elke positie die met een letter wordt aangegeven de overeenkomstige positie die met een cijfer wordt aangegeven.

Besluit:

De eerste op de lijst is zwavel, en laten we ermee beginnen: zoals je weet, reageert S ermee

- metalen (Al, Na, de rest, behalve goud, platina, iridium),

- zuren (H2ZO4, ja, ja, zwavel reageert met zwavelzuur om zwaveldioxide en water te vormen; Hno3, Hoi),

Volgens de opdracht is optie 3 geschikt voor ons - waterstof, natriumhydroxide, salpeterzuur.

Ga je gang, siliciumdioxide, SiO2 - het is een zuuroxide dat GEEN interactie aangaat met water, maar overeenkomt met metasilicic zuur H2SiO3;

- het reageert goed met fluorwaterstofzuur (HF) (dit is trouwens het zuur dat "het glas smelt", en je weet dat glas het belangrijkste bestanddeel is van zand, en zand bevat meer dan 80% siliciumdioxide);

- met koolstof (C) - als gevolg van deze reactie worden siliciumcarbide (carborundum) en koolmonoxide gevormd;

Optie 4 past hier.

De volgende stof op de lijst is ijzer (II) bromide..

Het is een medium zuurstofvrij zout waar mee reageert

- met zuren (bij vorming van sediment, gas of water);

- met basen die sediment of water geven,

- met chloor (Cl2) - als gevolg van de substitutiereactie vervangt chloor broom en komt Br vrij2.

Op basis van de opties is het juiste antwoord 2.

En de laatste stof in deze opdracht is kaliumdichromaat of chrompeak (K2Cr2O7).

Het is een zuurstofhoudend, medium zout; veel gebruikt op verschillende gebieden, bijvoorbeeld in pyrotechniek, chemie, fotografie.

De chemische eigenschappen zijn te danken aan het feit dat het een sterk oxidatiemiddel is; daarom reageert het goed op chemische reacties

- met alkaliën (KOH) - er wordt kaliumchromaat gevormd (de kleur van de oplossing verandert van oranje in geel):

- met waterstofhalogeniden (HCl, HI)

Dus de meest geschikte optie is 1.

Taak 2:

Stel de overeenkomst in tussen de verandering in de mate van oxidatie van zwavel en de formules van de stoffen tijdens de interactie waarvan deze verandering optreedt: selecteer voor elke positie aangegeven door de letter de overeenkomstige positie aangegeven door.

Besluit:

Deze opdracht presenteert veranderingen in de mate van oxidatie van zwavel en de opties waarbij deze veranderingen kunnen optreden..

Het eerste geval - zwavel had een oxidatietoestand van 0 en werd +4; dit suggereert dat het uitgangsmateriaal eenvoudige zwavel is, dat wil zeggen dat in de vorm van een eenvoudige stof respectievelijk optie 3 geschikt is, en hier is de reactie:

Het tweede geval - zwavel bevond zich in de verbinding met een graad van +4 en werd +6; hier zullen we stilstaan ​​bij de antwoordoptie nummer 4:

De derde positie - zwavel bevond zich in de verbinding met een graad van -2 en werd een eenvoudige stof - dit is alleen mogelijk in paragraaf 2:

Taak 3:

Breng een overeenkomst tot stand tussen de naam van de stof en de mogelijke elektrolytische methode om deze stof te verkrijgen; selecteer voor elke positie die met een letter wordt aangegeven de corresponderende positie met een cijfer:

1) waterige oplossing van CuSO4,

2) waterige oplossing K2S,

3) een waterige oplossing van HgBr2,

5) een waterige oplossing van CuCl2.

Besluit:

Om deze taak te voltooien, moet u het onderwerp "Electrolyse" onthouden:

- bij elektrolyse van een waterige oplossing van CuSO komt bij de anode zuurstof vrij4,

- zwavel komt vrij tijdens de elektrolyse van een waterige oplossing van K2S,

- waterstof komt vrij bij de kathode tijdens de elektrolyse van een waterige oplossing van K2S,

- kalium komt ALLEEN vrij tijdens de elektrolyse van MELTS, dat is in dit geval KF.

Taak 4:

Gegeven twee buizen met een oplossing van koperbromide (II). Metaal X werd aan de eerste buis toegevoegd, wat resulteerde in de vorming van een roodachtige coating op het oppervlak. Aan de tweede reageerbuis werd een oplossing van stof Y toegevoegd In deze reageerbuis wordt de reactie beschreven door de verkorte ionische vergelijking

Selecteer uit de voorgestelde lijst stoffen X en Y die hebben deelgenomen aan de beschreven reacties

1) natriumsulfide;

5) natriumhydrosulfide.

Besluit:

Deze taak is niet moeilijk, maar studenten maken hier vaak een fout..

Het meest voorkomende probleem bij deze taak is dat je hier stoffen moet selecteren zodat alleen het neerslag of gas dat in de vergelijking is gespecificeerd wordt gevormd, en niets meer.

In onze opdracht worden bijvoorbeeld twee reageerbuizen gegeven, die elk koper (II) bromide bevatten.

  • De eerste voegde metaal toe en de vorming van een roodachtige coating, en dit is koper)

We hebben dus een metaal nodig, dat in de reeks van activiteit van waterstof zit; in ons geval is het ijzer, antwoord 2.

  • Verder werd aan de tweede reageerbuis een stof toegevoegd met koper (II) bromide, met behulp waarvan koper (II) sulfide werd verkregen als gevolg van de uitwisseling.

Dienovereenkomstig moet de tweede stof oplosbaar zijn..

We kunnen natriumsulfide of kaliumhydrosulfide of waterstofsulfide nemen.

De meest acceptabele optie van al deze is natriumsulfide..

Het antwoord is dus 31.

Taak 5

Gebruik de volgende lijst met stoffen om taken 30 te voltooien:

zwavel, salpeterzuur, natriumhydroxide, fosfine, zilverfluoride, calciumacetaat.

Acceptabel gebruik van waterige oplossingen van stoffen.

Selecteer uit de voorgestelde lijst de stoffen waartussen de redoxreactie kan plaatsvinden. Bij deze reactie geeft één molecuul van het reductiemiddel zes elektronen af. Noteer in het antwoord de vergelijking van de redoxreactie met de deelname van de geselecteerde stoffen. Maak een elektronische balans, geef oxidatiemiddel en reductiemiddel aan.

Besluit:

OVR is altijd niet eenvoudig, maar als je systematisch denkt, wordt zelfs deze taak gemakkelijk.

We hebben dus één simpele stof, één zuur, één alkali, één gas, twee middelzouten.

  • In de regel zoeken we in dergelijke taken naar een oxidatiemiddel, een medium en een stof waarin ionen hun oxidatietoestand kunnen verhogen.

Voor deze doeleinden is het noodzakelijk om alle mogelijke reacties te analyseren; u kunt beginnen met de stof die u het beste kent.

Ik koos voor salpeterzuur, omdat dit een van mijn favorieten is) en het is een van de meest voorkomende reagentia in deze taak:

- salpeterzuur reageert met natriumhydroxide om zout en water te vormen - dit is geen OVR,

- salpeterzuur reageert met fosfine en dit is een OVR:

De voorwaarde zegt echter dat één molecuul van het reductiemiddel zes elektronen afgeeft, en het lijkt ons te passen, omdat fosfor een oxidatietoestand van -3 had en +5 werd, maar er is een probleem - fosfor wordt hier weergegeven als een ion, niet als een molecuul, daarom we overwegen deze optie niet.

- salpeterzuur en zilverfluoride - deze reactie verloopt niet, omdat alle reactieproducten oplosbaar zijn;

- salpeterzuur en calciumacetaat - gaat ook niet, reactieproducten zijn oplosbaar;

- salpeterzuur en zwavel - hier verandert de mate van oxidatie:

Deze chemische reactie past bij ons)

We maken een elektronische balans:

Nu stellen we deze reactie gelijk in overeenstemming met de elektronische balans:

Stikstof in oxidatietoestand +5 (of salpeterzuur) is een oxidatiemiddel.

Reacties, zwavelinteractie. De vergelijkingen van de reactie van zwavel met stoffen

Reacties, zwavelinteractie. De vergelijkingen van de reactie van zwavel met stoffen.

Zwavel reageert, werkt samen met niet-metalen, metalen, halfmetalen, oxiden, zuren, zouten en andere stoffen.

Reacties, de interactie van zwavel met niet-metalen. Reactie vergelijkingen:

1. Zwavel reageert met waterstof:

Waterstof en zwavel reageren met de vorming van waterstofsulfide..

2. De reactie van zwavel en zuurstof:

Zwavel reageert met zuurstof om zwaveldioxide te produceren. Er wordt ook een mengsel van zwaveloxide (VI) SO gevormd.3. Deze reactie is de verbranding van zwavel in lucht..

3. Zwavel en fluor reageren

Zwavel en fluor reageren met de vorming van zwavelfluoride (VI). De reactie verloopt bij kamertemperatuur..

4. Zwavel reageert met rode fosfor:

Rode fosfor reageert met zwavel om tetrafosfor nonasulfide te produceren. De reactie verloopt bij overdruk. Er wordt ook een onzuiverheid P gevormd.4S7.

Reacties, de interactie van zwavel met metalen en semimetalen. Reactie vergelijkingen:

1. Zwavel en calcium reageren

Ca + S → CaS (t = 150 ° C).

Calcium reageert met zwavel om calciumsulfide te produceren.

2. Zwavel reageert met kobalt:

Co + S → CoS (t ≈ 650 ° C).

Kobalt en zwavel reageren met de vorming van kobaltsulfide. CoS vormt ook als gevolg van de reactie.2, Co3S4, Co9S8.

3. Zwavel en kalium reageren:

2K + S → K2S (t = 100-200 ° C).

Kaliumzwavel reageert met kaliumsulfide.

4. Zwavel en lithium reageren

2Li + S → Li2S (t> 130 ° C).

Lithium reageert met zwavel om lithiumsulfide te produceren.

5. Zwavel en natrium reageren

2Na + S → Na2S (t> 130 ° C).

Natrium reageert met zwavel om natriumsulfide te produceren.

6. Zwavel reageert met rubidium:

2Rb + S → Rb2S (t = 100-130 ° C).

Rubidium reageert met zwavel om rubidiumsulfide te produceren.

7. Zwavel reageert met zilver:

2Ag + S → Ag2S (t> 200 ° C).

Zilver reageert met zwavel om zilversulfide te produceren.

8. Zwavel reageert met koper:

2Cu + S → Cu2S (t = 300-400 ° C).

Koper en zwavel reageren met de vorming van kopersulfide.

9. Zwavel en ijzer reageren

Fe + S → FeS (t = 600-950 ° C).

IJzer reageert met zwavel om ijzersulfide te produceren.

10. Zwavel en zink reageren

Zn + S → ZnS (t = 130 ° C).

Zink reageert met zwavel om zinksulfide te produceren.

11. Zwavel reageert met thallium:

2Tl + S → Tl2S (t = 320 ° C).

Thallium reageert met zwavel om thalliumsulfide te produceren. De reactie verloopt in een atmosfeer van waterstof..

Reacties, de interactie van zwavel met oxiden. Reactie vergelijkingen:

1. Zwavel reageert met koolmonoxide (II):

CO + S → COS (t ≈ 350 ° C).

Koolmonoxide reageert met zwavel om koolstofoxosulfide te produceren. Koolstof kan als katalysator werken..

Reacties, de interactie van zwavel met zouten. Reactie vergelijkingen:

1. Zwavel reageert met natriumsulfiet:

Natriumsulfiet reageert met zwavel om natriumthiosulfaat te produceren. De reactie vindt plaats in een kokend wateroplossing..

2. Zwavel reageert met kaliumsulfide:

Kaliumsulfide reageert met zwavel om kaliumdisulfide te produceren.

3. Zwavel reageert met gadoliniumtrisulfide:

Gadoliniumtrisulfide reageert met zwavel om gadoliniumsulfide te produceren.

4. Zwavel reageert met thallium (I) sulfide:

Thallium (I) sulfide reageert met zwavel om thallium (I) trisulfide te produceren.

5. Zwavel reageert met boor (III) sulfide:

Boor (III) sulfide reageert met zwavel om boor (V) sulfide te produceren.

6. Zwavel reageert met divaside trisulfide:

Divadadium trisulfide reageert met zwaveldamp om vanadiumsulfide te produceren.

Reacties, de interactie van zwavel met zuren. Reactie vergelijkingen:

Zwavel reageert alleen met langdurige oxidatie met geconcentreerde oxiderende zuren..

Reacties, de interactie van zwavel met waterstofhoudende verbindingen. Reactie vergelijkingen:

1. Zwavel reageert met rubidiumhydride:

2RbH + S → Rb2S + h2S (t = 300-350 ° C).

Rubidiumhydride reageert met zwavel om rubidiumsulfide en waterstofsulfide te produceren.

2. Zwavel reageert met waterstofjodide:

Waterstofjodide reageert met zwavel om jodium en waterstofsulfide te produceren.

3. Zwavel reageert met waterstofselenide:

Waterstofselenium reageert met zwavel om selenium en waterstofsulfide te produceren. Tijdens de reactie wordt een verzadigde oplossing van waterstofselenide gebruikt. De reactie verloopt langzaam bij kamertemperatuur..

4. Zwavel reageert met natriumhydride:

2NaH + 2S → Na2S + h2S (t = 350-400 ° C).

Natriumhydride reageert met zwavel om natriumsulfide en waterstofsulfide te produceren.

5. Zwavel reageert met lithiumhydride:

2LiH + 2S → Li2S + h2S (t = 300-350 ° C).

Lithiumhydride reageert met zwavel om lithiumsulfide en waterstofsulfide te produceren.

6. Zwavel reageert met kaliumhydride:

Kaliumhydride reageert met zwavel om kaliumsulfide en waterstofsulfide te produceren.

Reacties geassocieerd met een verandering in de moleculaire samenstelling van zwavel:

1. De reactie van de moleculaire samenstelling van zwavel:

Zwavelhexafluoride doet wonderen

Zwavelhexafluoride (ook SF6 of zwavelhexafluoride, SF6) is een anorganische stof, onder standaardomstandigheden is het een zwaar gas (5 keer zwaarder dan lucht). De verbinding werd voor het eerst verkregen en beschreven in 1900 door Henri Moissan tijdens de studie van fluorchemie..

Geen duplicaten gevonden

Zwaar gas verdreef de lucht en de vlam ging uit. Verdomde wonderen. Generatie van het examen, wat kun je nog meer zeggen.

Commentaar "generatie-examen" is.

We wachten op de opmerking "natuurkunde voor de achtste klas"

Ik heb het over het principe waarop een kooldioxide-brandblusser in de derde klas werkt..

Ik zeg hetzelfde examen.

Niets, binnenkort zullen we de kennis van het firmament van de hemel consolideren en alle regels zullen er zijn.

Heeft u een geluid? Hij gedraagt ​​zich bijna als helium)

En wat moet ik zeggen die tweede kreet uit deze video?

Ik ben vergeten een "grap" toe te voegen

Wat een zeepdispenser van 72%?

Ik weet zeker dat je precies weet wat het is, maar voor het geval ik je eraan herinner.

Dit is het percentage vetzuren in wasmiddel. Zeep is een vloeibaar of vast product dat oppervlakteactieve stoffen bevat, gebruikt in combinatie met water of als cosmetisch product voor reiniging en huidverzorging (toiletzeep); of als een middel voor huishoudelijke chemicaliën - wasmiddel (wasmiddel) (van Wikipedia).

Zeep is een zout van natrium, kalium en vetzuren. Vetzuur + natrium = vaste zeep. Vetzuur + kalium = vloeibare zeep.

Zeep krijgen is heel eenvoudig - verwarm de vetten in ketels, voeg frisdrank (natrium of kalium) toe en kook opnieuw. En dan scrubben. En het moeilijke deel is gerafeld.

Als gevolg van de eigenlijke zeep (vetzuurzout) is wat er is gebeurd 40-72% (deze cijfers staan ​​op stukken waszeep). Wat nog meer? Niet-gereageerde reactiecomponenten en reactiebijproducten - frisdrank, vetzuren, glycerine.

Frisdrank noch vetzuren zijn schadelijk voor de mens. Huishoudelijke (was) zeep is daarom ook onschadelijk voor mensen.

Vervolgens wordt de zeep verkregen met 40-72% van de werkzame stof verwerkt - ze worden schoongemaakt, gearomatiseerd, bleekmiddelen, glycerine en andere dingen worden toegevoegd. Het blijkt een cosmetische zeep te zijn. Was ze - tevergeefs om geld over te maken naar smaakstoffen. Daarom wordt voor het wassen voorgesteld om goedkope huishoudelijke (was) zeep te gebruiken - veilig voor mensen.

Trouwens, ik heb lang niet op gelet, er is zo'n stempel op moderne economische zeep of is het allemaal al achtergelaten in het Sovjetverleden?

Nu weet je meer, denk ik. # 4

Ik ben blij om u een aantal nieuwe informatieve en interessante feiten te presenteren.

Jij bent Captain Evidence. Gaan!

Waarom Panama niet naar Panama is vernoemd?

De zomer komt eraan. Het is tijd om je voor te bereiden. En nu het feit: Panama is de nationale hoofdtooi van Ecuador (ten zuiden van Panama). Dit hoofddeksel wordt niet alleen in Ecuador gemaakt, maar ook in andere landen van Latijns-Amerika. Ecuador blijft de belangrijkste producent.

De naam "Panama" werd in Europa en de VS ontvangen tijdens de aanleg van het Panamakanaal..

Voortaan niet Panama, maar Ecuador.

"Velden" op de pagina's, wat is hun doel?

"Velden" is de lege ruimte op de pagina's tussen de tekst en de paginarand, iedereen weet dit heel goed, toch? Ook een prima plek om aantekeningen te maken.

Maar de velden hadden een ander doel. In de oudheid werden boeken en schriften beschadigd door knaagdieren. Meestal knabbelden knaagdieren aan de vellen langs de randen. Voor een deel van de informatie ging niet verloren, want dit waren uitgevonden velden.

Het is noodzakelijk om kinderen aan de velden te laten wennen, hun werk aan het nageslacht te laten gaan

Kan ik zonnebaden door een raam?

In de periode van zelfisolatie is dit het belangrijkste probleem. Ik zal heel kort antwoorden: nee.

Het is mogelijk om een ​​kleurtje te krijgen onder invloed van ultraviolette straling, gewoon glas laat dergelijke straling niet toe.

Maar er is een kwartsglas, onder een kwartslamp is het mogelijk om een ​​kleurtje te krijgen

"Steen Papier Schaar". Wie heeft dit spel uitgevonden?

Laten we drie keer raden. Dat klopt, dit zijn de Chinezen.

Volgens het boek Uzzazu, dat Xie Zhaozhe schreef tijdens de Ming-dynastie,

de krijgsheren van de Han-dynastie speelden een spel genaamd shawshilin. Shawshilin kan worden vertaald als "met de hand bedienen".

Er is een Japanse versie van "jiang-ken" of "injiang"

Ook u hebt tot het einde geen enkele naam gelezen?

Die bedacht tapijten aan de muren?

Nu wordt het geheim van de eeuw onthuld. Klaar?

De traditie van het ophangen van een tapijt aan een muur kwam uit het tsaristische Rusland. Als eerbetoon aan de Turkse mode hingen landeigenaren en edelen tapijten aan de muur.

Op het tapijt hingen jachtgeweren, pistolen en sabels. In die tijd werden Turkse en Perzische tapijten beschouwd als een teken van rijkdom, pochtten hun eigenaren gewoon.

In Sovjet-Rusland werkte vindingrijkheid voor mensen zoals het nu is, mensen realiseerden zich dat tapijten uitstekend werken op het gebied van geluidsisolatie, warmte binnen houden en geld besparen op behang.

Ik wist dat het tapijt niet nutteloos was, geloofde ik

Vanaf welke hoogte zal de mier doodslaan?

Over het algemeen zonder.

Voor een wezen zo groot als een mier is het valpercentage extreem laag - ongeveer 2 meter per seconde. Laten we een zeer duurzaam exoskelet toevoegen dat een mier bezit. Een val kan absoluut geen kwaad.

Wil je een mier doden, gebruik dan een andere methode

Waarom zijn we bang voor kietelen?

Wetenschappers van de Universiteit van Tübingen zijn van mening dat kietelen wordt geassocieerd met zelfverdediging. De nek, ribben, buik, deze lichaamsdelen zijn erg kwetsbaar en gevoelig voor kietelen. Kietelen stimuleert het deel van de hersenen dat verantwoordelijk is voor pijn.

Als je de lach vergelijkt met kietelen, dan is het anders dan anders. Bij kietelen stimuleert lachen de hypothalamus, die verantwoordelijk is voor veel dingen, waaronder, voor onze instinctieve reacties - worstelen of vluchten.

Kietelen is gevaarlijk. Bovendien voor de aanvaller - veel meer dan voor het slachtoffer.

Hierop eindigen we voor vandaag.

Blij dat er mensen waren die graag willen leren.

Carbonyl-complexen

Hoe vuurvast metaal te verdampen zonder ovens met hoge temperaturen te gebruiken?

Hoe ijzer in een bijzonder zuivere staat te reinigen?

Hoe kan wolfraam worden gecombineerd met organische stoffen?

Hoe kan gif worden gemaakt van gewoon nikkel, waarvan de toxiciteit meerdere keren hoger is dan kwikdamp?

Het antwoord ligt in de ongebruikelijke combinatie van koolmonoxidemoleculen met overgangsmetaalatomen, het carbonylcomplex.

Aan het einde van de 19e eeuw ontdekten Engelse chemici dat koolmonoxide de eigenschappen van overgangsmetalen radicaal verandert en met hoge druk in contact komt met de complexe verbinding carbonyl.

In dit geval oxideert het metaal niet, zoals gebeurt tijdens de vorming van zouten, maar blijft het een neutraal atoom, dat een coördinatieverbinding vormt met het CO-molecuul (ligand) door het omgekeerde donatiemechanisme (d.w.z. het metaalatoom krijgt eerst een effectieve positieve lading en vervolgens het omgekeerde) overdracht van elektronendichtheid van ligand naar metaal).

Hierdoor hebben metaalcarbonylen volledig unieke eigenschappen die niet kenmerkend zijn voor pure metalen of hun zouten. Onder normale omstandigheden combineren overgangsmetaalcarbonylen de eigenschap van gemakkelijk vervluchtigen.

Het kunnen zowel vloeistoffen (ijzerpentacarbonyl) als vaste kristallen zijn die gevoelig zijn voor sublimatie (chroomhexacarbonyl). Metaalcarbonylen zijn over het algemeen slecht oplosbaar in water en gemakkelijk oplosbaar in organische oplosmiddelen zoals diethylether, aceton en benzeen). Op dit moment hebben van alle overgangsmetalen alleen titanium, zirkonium, hafnium, niobium en tantaal geen zuivere carbonylen, en palladium, platina, koper, zilver en goud carbonylen kunnen alleen bestaan ​​in een inert medium met lage temperatuur.

Van alle carbonylen zijn de mildste synthesevoorwaarden inherent aan nikkel-tetracarbonyl: de verbinding kan worden verkregen bij atmosferische druk door koolmonoxide in een medium zonder lucht door fijn nikkel te leiden bij een temperatuur van 80 ° C. Carbonyls van andere metalen vereisen zwaardere omstandigheden of complexe chemische reacties..

Carbonylen worden ook in verstopte vorm opgeslagen; ten eerste, zelfs bij kamertemperatuur in de lucht, ontleden veel verbindingen en ten tweede zijn metaalcarbonylen de sterkste gifstoffen van anorganische oorsprong. Vanwege hun vluchtigheid en goede oplosbaarheid in vetten, kunnen carbonylen zelfs via de huid het lichaam binnendringen, dus uiterste voorzichtigheid is geboden bij het werken met hen. Het gevaar voor het lichaam zijn zowel de vormende deeltjes van zware metalen als de vrijgekomen koolmonoxide, die hemoglobine, wanneer het in het bloed komt, carbonyleert in carboxyhemoglobine, dat niet in staat is zuurstof te binden, wat leidt tot pathologische veranderingen in de longen en schade aan andere organen.

Ter vergelijking: de maximaal toelaatbare concentratie van nikkeltetracarbonyl-damp in het werkgebied is 0,0005 mg / m³, wat 10 keer minder is dan de concentratie kwikdamp en 20 keer minder dan de concentratie thalliumdamp in vergelijkbare omstandigheden.

Maar ondanks dit gevaar hebben carbonylen in veel industrieën geen analogen..

Metaalevolutie tijdens de afbraak van carbonyl is dus een manier om een ​​ultrazuiver nanoproduct te verkrijgen, dat verder kan worden gebruikt bij andere chemische reacties, katalyse of als een dunne metaalcoating. Vaak worden carbonylen zelf als katalysator gebruikt (bijvoorbeeld bij de synthese van carbonzuren). Het vrijgekomen koolmonoxide kan ook worden gebruikt bij de carbonylering van organische verbindingen..

Vanwege de instabiliteit van de M-CO-binding kunnen carbonylen ligandvervangingsreacties aangaan, wat onbeperkte mogelijkheden opent op het gebied van organometaalverbindingen. CO kan echter niet alleen worden vervangen door liganden, maar ook door anorganische anionen, waardoor complexe zouten kunnen worden verkregen. Er moet ook aan worden toegevoegd dat carbonylen erg gevoelig zijn voor licht en onder invloed van fotolyse nieuwe structuren kunnen vormen.

Met andere woorden, deze verbindingen zijn het startreagens op vele gebieden van de chemie en kunnen in een groot aantal verschillende technologieën worden gebruikt. Meer informatie over de carbonylen van elk metaal en hun toepassing zal in de volgende berichten worden beschreven..

Alle materialen worden ook gepubliceerd op de VK-pagina: vk.com/mircenall

Vanaf deze maand neem ik deel aan een experimenteel moderatieprogramma.

U kunt de publicatie van copyright-berichten hier ondersteunen: money.yandex.ru/to/4100115166646094

Grappig en verdrietig in de schilderijen van de Wanderer Nevrev

In de spaarpot van berichten over schilderen zal ik een verhaal toevoegen over de getalenteerde en onverdiende kunstenaar-reiziger Nikolai Vasilievich Nevrev (1830-1904). Hij specialiseerde zich in genrescènes en vervolgens in historische onderwerpen. Hoewel, zoals zoveel andere schilders (waaronder Fedotov), ​​een groter aantal van zijn schilderijen portretten op bestelling zijn.

"De Protodeacon, die vele jaren verkondigt in de naamdag van de koopman" (1866)

Het beeld is humoristisch en ironisch. Ze heeft een tweede naam: 'Vader Prokadim Vonmiglasov verkondigt eeuwigdurend'. De naam Prokadim is duidelijk een fictieve naam, waarschijnlijk van het woord wierookvat of wierook. De achternaam spreekt ook. Ze benadrukt meteen dat ze bij aanbidders hoort. Seminaristen kregen vergelijkbare namen als hun eigen dissonanten waren. Wonmi uit Old Slavonic vertaalt als luisteraar, respectievelijk stemmen van het woord stem. Hier protodeacon en stemmen. Trouwens, in 1884 verscheen de klerk Vonmiglasov in Tsjechovs korte verhaal 'Chirurgie'. Men zou willen zeggen: “Toeval? Ik denk het niet. " Vele jaren (veel zomers) zijn een gebedswens voor vele levensjaren. Meestal gebeuren zulke gezangen in de kerk voor kerkvakanties, maar een rijke koopman nodigde het hoofdpersonage op een verjaardag bij hem thuis uit, en pater Prokadim stemde daar gelukkig mee in. Feit is dat de geestelijkheid geen salarissen heeft ontvangen. Ze leefden met donaties, vergoedingen voor het houden van kerkelijke ceremonies (doop, huwelijk, begrafenisdiensten). Zo'n hack was erg nuttig. Dus hij probeert het. Overigens is de typische kleur van de kerkkleding opvallend. Meestal waren ze in het dagelijks leven zwart en gekleurd op religieuze feestdagen. Laten we eens kijken naar andere personages. De jarige man met een tevreden blik giet een vinyl. En andere personages zijn duidelijk aangeschoten. Sommigen van hen zingen graag mee. Een vrouw in een mooie blauwe jurk lijkt te luisteren met een pompeuze blik, maar nog steeds stopte één oor stilletjes haar vinger. Het gezicht van haar zoon was gerimpeld als een flux. De baby die op de achtergrond schreeuwde, waardeerde de zang ook niet. Maar de non die erachter staat (in een zwart gewaad en een hoofddeksel) luistert eerbiedig of doet alsof. Zulke Gods mensen gingen graag naar rijke koopmanshuizen. Zowel echt als mummers.

"Koopje. Een scène uit lijfeigenschap. Uit het recente verleden ”(1866)

Overweeg nu het beroemdste en ooit resonerende beeld van Nevrev. Het wordt nu vaak afgedrukt als illustratie bij de verhalen over de verschrikkingen van de lijfeigenschap. Het onderwerp was hot, de lijfeigenschap werd afgeschaft in 1861 en gedurende vijf jaar verdwenen de passies niet. De plot is meteen duidelijk. Twee onaangename heren zijn bezig met het kopen en verkopen van mensen, met name meisjes. De mooie vrouw staat met een treurige blik, terwijl ze vervolgens bespreken hoeveel ze kost. En iets verder weg is een groep meisjes die duidelijk door een dorpshoofd zijn meegebracht. Hij sympathiseert natuurlijk met hen, maar kan niets doen. Het blijft alleen om een ​​paar slagen toe te voegen. Laten we eerst eens kijken hoe recent dit verleden is. De kleding van de boeren veranderde niet veel, dus kijk eens naar deze onaangename heren. De kamerjas van de eigenaar vertelt me ​​alleen dat de meester van comfort houdt. De koper heeft een ondiep pak, maar achter hem op een stoel staan ​​een hoed en een regenjas. Dergelijke mantels waren populair in het Pushkin-tijdperk, tegen de jaren 1840 werden ze vervangen door jassen. De hoed lijkt enigszins op bolivar. Het verschilde van een gewone cilinder met een kortere tule en bredere velden. Het hoogtepunt van hun populariteit kwam in de jaren 1820. Over het algemeen zijn de velden voor een bolivar breed, maar nog steeds van de cilinders is het zo dicht mogelijk bij wat in je opkomt (het is duidelijk een cilinder, omdat het een platte bodem heeft en zijn vorm stevig behoudt). Meubilair komt ook overeen met deze periode. Daarom ga ik ervan uit dat de zaak plaatsvindt in de jaren 1820-1830. Maar misschien zullen ophaalacties me corrigeren. Op de foto achter de verkoper zie je het portret van een man in een gepoederd park; op betere reproducties kun je Mirabeau lezen. Mirabeau is een beroemd figuur in de Franse revolutie en ook een beroemde spreker en vechter voor de rechten van landgenoten. Hij schreef zelfs de "Verklaring van mensenrechten en burger". Dus de verkoper, waarschijnlijk een portret van zo'n persoon ophangend, wilde zijn progressiviteit benadrukken. De pretentieuze pijp en het pompeuze schilderij aan de muur suggereren misschien dat de heer zichzelf een estheet vindt. De bolivarhoed, waarin Onegin over de boulevard reed, was ooit vernoemd naar de zeer vrijheidslievende Bolivar. Ze was een soort symbool van liberalisme en onafhankelijkheid. Dat wil zeggen, twee van deze vrijheidslievende en pseudo-liberale heren zitten aan tafel, in gezelschap van een fles vinyl en een drankje in de karaf, en bespreken de verkoop van mensen, ze worden verhandeld. Een ander cynisch tintje is de outfit van het meisje. Het is feestelijk, het is net een bruiloft. Alleen haar humeur is helemaal niet feestelijk. Ik denk dat de verkoop van meisjes wordt afgebeeld, zodat er een duidelijke parallel is met de oosterse slavenmarkten. Nou, om meer sympathie te veroorzaken. Het feit dat alleen meisjes willen kopen en de lelijke fysiognomie van de koper lijken te wijzen op een wulps gevoel. Overigens waren de regels voor de verkoop van boeren nogal verwarrend. De prijs varieerde sterk van de regio van de transactie en van de verkochte vaardigheden en talenten, maar toch waren vrouwen meestal goedkoper dan mannen. Omwille van het geld verkochten mensen meestal in kavels. Een man, en uiteindelijk zijn vrouw, kinderen. Vaak verkochten ze het hele dorp in één keer. Meisjes worden bijna nooit per stuk verkocht. Meestal ging het om artiesten (zangers, actrices voor horens, enz.), Of om een ​​verveelde meid. Onder Nicholas I werd een wet aangenomen die de scheiding van gezinnen verbood, het gezin werd opgevat als man, vrouw, minderjarige kinderen en ongehuwde meisjes (in de praktijk werd het soms geschonden door tijdelijke oplossingen). Maar zelfs een mogelijke verdikking van kleuren op de foto ziet er organisch uit.

Nou, een paar schilderijen zijn niet voor analyse, alleen om het werk van een geweldige kunstenaar te delen.

Hier wordt de situatie afgebeeld in de geest van Leo Tolstoy's roman 'Resurrection'. Het meisje, mogelijk een arm familielid, werd opgevoed in een rijk huis voor adellijke edellieden (portretten van gerespecteerde voorouders op de muur duiden op "nobelheid"). Daar had ze een "lubof" met de zoon van haar meester. Als resultaat zien we een familiescène. De verleidelijke officier zit in een imposante houding en kijkt uitdagend niet naar de heldin. Die ene hand bedekt een merkbare maag en wil duidelijk weglopen van al deze schaamte, maar de gastvrouw houdt haar andere hand vast. Mama wijst zelf naar een man met glad haar. Waarschijnlijk wil het schoolmeisje, om het schandaal te verzachten, haastig met een buitenstaander trouwen en hem een ​​materiële beloning beloven. Hij werd geleid door de hand van een man in kerkelijke gewaden. Misschien wordt de vader afgebeeld om de lelijkheid van de situatie te benadrukken. Hij leert de gewone kudde fatsoen, kuisheid voor het huwelijk en veroordeelt in alle opzichten ondeugd. En hier probeert hij een vicieuze relatie te verdoezelen.

"Een winnend ticket" (1874)

Heel aardig en positief plaatje. Een vreugdevolle jongeman rent naar huis, in zijn hand is het zogenaamde "vijf procent binnenlandse ticket met leenwinst". Onder hen werd een rally gehouden. Vader is blij, zus controleert de winnende nummers in de krant.

Helaas haalde de artiest zelf geen winnend ticket tevoorschijn. Het succes was wisselend, de laatste jaren groeide hij in armoede en schoot hij zichzelf uiteindelijk dood.

Zwavel - chemische eigenschappen, productie, verbindingen. VIa groep

Zwavel bevindt zich in groep VIa van het periodieke systeem van chemische elementen Mendelejev.
Op het externe energieniveau van het zwavelatoom bevinden zich 6 elektronen, die een elektronische configuratie hebben van 3s 2 3p 4. In verbindingen met metalen en waterstof vertoont zwavel een negatieve oxidatietoestand van -2, in verbindingen met zuurstof en andere actieve niet-metalen positieve +2, +4, +6. Zwavel is een typisch niet-metaal; afhankelijk van het type conversie kan het een oxidatiemiddel en een reductiemiddel zijn..

Zwavel vinden in de natuur

Zwavel wordt gevonden in een vrije (native) staat en gebonden vorm.

De belangrijkste natuurlijke zwavelverbindingen:

FeS2 - ijzerpyriet of pyriet,

ZnS - zinkblende of sfaleriet (wurtziet),

PbS - loodglans of galena,

Daarnaast is zwavel aanwezig in olie, natuurkolen, aardgassen en in natuurlijk water (in de vorm van een sulfaation en bepaalt het de 'constante' hardheid van zoet water). Een essentieel element voor hogere organismen, een integraal onderdeel van veel eiwitten, is geconcentreerd in het haar.

Allotrope modificaties van zwavel

Allotropie is het vermogen van hetzelfde element om in verschillende moleculaire vormen te bestaan ​​(moleculen bevatten een ander aantal atomen van hetzelfde element, bijvoorbeeld O2 en over3, S2 en S8, R2 en P4 enzovoort).

Zwavel onderscheidt zich door zijn vermogen om stabiele ketens en cycli van atomen te vormen. Meest stabiele s8, het vormen van ruitvormige en monokliene zwavel. Dit is kristallijne zwavel - een kwetsbare gele stof.

Open kettingen bevatten plastic zwavel, een bruine stof die wordt verkregen door abrupte afkoeling van de zwavelsmelt (plastic zwavel wordt binnen een paar uur bros, wordt geel en verandert geleidelijk in ruitvormig).

1) ruitvormig - S8

t ° pl. = 113 ° C; r = 2,07 g / cm 3

De meest stabiele wijziging.

2) monoklinisch - donkergele naalden

t ° pl. = 119 ° C; r = 1,96 g / cm 3

Stabiel bij temperaturen boven 96 ° C; onder normale omstandigheden verandert het in een ruit.

3) plastic - bruine rubberachtige (amorfe) massa

Onstabiel, wanneer verhard, verandert in een ruitvormig

Zwavelproductie

  1. Industriële methode - smelten uit erts met waterdamp.
  2. Onvolledige oxidatie van waterstofsulfide (met gebrek aan zuurstof):

Chemische eigenschappen van zwavel

Oxiderende eigenschappen van zwavel
(S 0 + 2ē → S -2)

1) Zwavel reageert met alkalimetalen zonder verwarming:

met andere metalen (behalve Au, Pt) - bij verhoogde t °:

2) Bij sommige niet-metalen vormt zwavel binaire verbindingen:

Zwavel heeft reducerende eigenschappen bij reacties met sterke oxidatiemiddelen:
(S - 2ē → S +2; S - 4ē → S +4; S - 6ē → S +6)

S + o2 - t ° → S +4 O2

S + Cl2 → S +2 Cl2

Met complexe stoffen:

5) met zuren - oxidatiemiddelen:

Disproportioneringsreacties:

7) zwavel wordt opgelost in een geconcentreerde oplossing van natriumsulfiet:

Fluoride plus zwavel

Zwavel - element VIa van groep 3 van de periode van het periodiek systeem D.I. Mendelejev. Behoort tot de groep van chalcogenen - elementen van groep VIa.

Zwavel - S - een eenvoudige stof heeft een lichtgele kleur. Zelfs vóór onze jaartelling gebruikt als onderdeel van heilige wierook tijdens religieuze ceremonies.

De grond en opgewonden toestand van het zwavelatoom

De elektronen van het s- en p-subniveau kunnen stomen en naar het d-subniveau gaan. Zoals altijd weerspiegelt het aantal valentie-elektronen het aantal mogelijke bindingen aan het atoom.

In verschillende elektronische configuraties is zwavel in staat valenties te accepteren: II, IV en VI.

Natuurlijke verbindingen
  • FeS2 - pyriet, pyriet
  • ZnS - Zinc addertje onder het gras
  • PbS - loodglans (galena), Sb2S3 - antimoonglans, Bi2S3 - bismut glans
  • HgS - Cinnabar
  • CuFeS2 - chalcopyrite
  • Cu2S - chalcosine
  • CuS - Covellin
  • Baso4 - bariet, zware spar
  • CaSO4 - gips

Op plaatsen met vulkanische activiteit zijn er afzettingen van inheemse zwavel.

In de industrie wordt zwavel gewonnen uit aardgas, dat gasvormige zwavelverbindingen bevat: H2S, SO2.

Zwavel kan worden verkregen door ontleding van pyriet

Onder laboratoriumomstandigheden kan zwavel worden afgevoerd met oplossingen van twee zuren: zwavelzuur en waterstofsulfide.

    Niet-metalen reacties

Zwavel wordt in lucht geoxideerd tot zwaveldioxide - SO2. Reageert met veel niet-metalen, zonder verwarming - alleen met fluor..

Bij verhitting reageert zwavel heftig met veel metalen om sulfiden te vormen.

Zure reacties

Bij interactie met geconcentreerde zuren (bij langdurige verwarming) wordt zwavel geoxideerd tot zwaveldioxide of zwavelzuur..

Alkalische reacties

Zwavel komt in een alkalische disproportioneringsreactie.

Waterstofsulfide - H2S

Kleurloos gas met een karakteristieke geur van rotte eieren. Brandbaar. Gebruikt in de chemische industrie en voor medicinale doeleinden (waterstofsulfidebaden).

Waterstofsulfide wordt verkregen door de reactie van aluminiumsulfide met water, evenals de interactie van verdunde zuren met sulfiden.

Waterstofsulfide dissocieert slecht in water, is een zwak zuur. Reageert met basische oxiden, basen met vorming van medium en zure zouten (afhankelijk van de verhouding van base en zuur).

Koh + h2S = KHS + H2O (kaliumhydrosulfide, overtollig zuur)

Metalen in een reeks spanningen tot waterstof kunnen waterstof uit zuur verdringen.

Waterstofsulfide is een sterk reductiemiddel (zwavel in de minimale oxidatietoestand van S 2-). Brandt in zuurstof met een blauwe vlam, reageert met zuren.

Een kwalitatieve reactie op waterstofsulfide is de reactie met loodzouten, waarbij loodsulfide wordt gevormd..

Zwaveloxide - SO2

Zwavelgas - SO2 - onder normale omstandigheden een kleurloos gas met een karakteristieke penetrante geur (de geur van een brandende lucifer).

Onder industriële omstandigheden wordt zwavelgas verkregen door pyriet te verbranden..

In het SO-lab2 verkregen door de reactie van sterke zuren op sulfieten. Bij dergelijke reacties ontstaat zwavelzuur, dat uiteenvalt in zwaveldioxide en water.

Zwavelgas wordt ook geproduceerd tijdens reacties van inactieve metalen met zwavelzuur..

Met basische oxiden vormen basen sulfietzouten - sulfieten.

Chemisch is zwaveldioxide zeer actief. De reducerende eigenschappen worden aangetoond in de onderstaande reacties..

In aanwezigheid van sterke SO-reductiemiddelen2 in staat om oxiderende eigenschappen te vertonen (lagere oxidatietoestand).

Zwaveligzuur

Zwak, onstabiel tweebasisch zuur. Bestaat alleen in verdunde oplossingen..

Lost stapsgewijs op in een waterige oplossing.

In reacties met basische oxiden vormt basen zouten - sulfieten en hydrosulfieten.

H2ZO3 + KOH = H2O + KHSO3 (zuur-base-verhouding, 1: 1)

Bij sterke reductiemiddelen neemt zwavelzuur de rol van oxidatiemiddel op zich..

Net als zwaveldioxide hebben zwaveldioxide en zijn zouten uitgesproken reducerende eigenschappen.

Zwaveloxide VI - SO3

Het is het hoogste zwaveloxide. Kleurloze vluchtige vloeistof met een stinkende geur. Giftig.

In de industrie wordt dit oxide verkregen door SO te oxideren2 zuurstof bij verhitting en in aanwezigheid van een katalysator (vanadiumoxide - Pr, V2O5).

In het laboratorium is de afbraak van zwavelzuurzouten - sulfaten.

Het is een zuuroxide, komt overeen met zwavelzuur. Wanneer het reageert met basische oxiden en basen, vormt het zijn zouten - sulfaten en hydrosulfaten. Reageert met water onder vorming van zwavelzuur..

ZO3 + 2KOH = K2ZO4 + 2H2O (overtollige base - medium zout)

ZO3 + KOH = KHSO4 + H2O (overmaat zuuroxide - zuur zout)

ZO3 - sterk oxidatiemiddel. Meestal hersteld naar SO2.

© Bellevich Yuri Sergeevich 2018-2020

Dit artikel is geschreven door Bellevich Yuri Sergeyevich en is zijn intellectuele eigendom. Kopiëren, verspreiden (ook door kopiëren naar andere sites en bronnen op internet) of elk ander gebruik van informatie en objecten zonder de voorafgaande toestemming van de houder van het auteursrecht is strafbaar. Voor artikelmateriaal en toestemming om ze te gebruiken, neem dan contact op Bellevich Yuri.

Doe de test om kennis te consolideren

Elementen van groep VIa worden ook chalcogenen genoemd..

Het aantal valentie-elektronen in elementen van groep VIa (in de grondtoestand) is twee.

Sulphur S

Zwavel in het periodiek systeem staat op de 16e plaats, in de 3e periode.

SymboolS
kamerzestien
Atoomgewicht32.0590000
Latijnse naamZwavel, zwavel
Russische naamZwavel
Hoe bouw je zelf een elektronische configuratie? Antwoord hier

Zwavel elektronisch circuit

Het zwavelatoom en Si -2, P -1, Cl +1 hebben dezelfde elektronische configuratie

De volgorde van het vullen van de schillen van het zwavelatoom (S) met elektronen: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.

Op het subniveau ‘s’ kunnen er tot 2 elektronen zijn, bij ‘s’ tot 6, bij ‘d’ tot 10 en op ‘f’ tot 14

Zwavel heeft 16 elektronen, vul de elektronenschillen in de hierboven beschreven volgorde:

2 elektronen op het 1s-subniveau

2 elektronen op het 2s-subniveau

6 elektronen op het 2p-subniveau

2 elektronen op het 3s subniveau

4 elektronen op het 3p-subniveau

De oxidatiegraad van zwavel

Zwavelatomen in verbindingen hebben oxidatietoestanden van 6, 5, 4, 3, 2, 1, 0, -1, -2.

De oxidatietoestand is de voorwaardelijke lading van het atoom in de verbinding: de binding in het molecuul tussen de atomen is gebaseerd op de scheiding van elektronen, dus als het atoom de lading virtueel verhoogt, is de oxidatietoestand negatief (de elektronen dragen een negatieve lading), als de lading afneemt, dan is de oxidatietoestand positief.

Zwavel-ionen

Valence S

Zwavelatomen in verbindingen vertonen valentie VI, V, IV, III, II, I.

De valentie van zwavel kenmerkt het vermogen van het S-atoom om chemische bindingen te vormen. Valentie volgt uit de structuur van de elektronenschil van een atoom, de elektronen die betrokken zijn bij de vorming van chemische verbindingen worden valentie-elektronen genoemd. Een bredere definitie van valentie is:

Het aantal chemische bindingen waarmee een bepaald atoom is verbonden met andere atomen

Valence heeft geen teken.

Kwantumnummers S

Quantumgetallen worden bepaald door het laatste elektron in de configuratie; voor het S-atoom hebben deze getallen de waarde N = 3, L = 1, Ml = 2, Ms = ½

Elektronische video-configuratie (gif):

Ionisatieenergie

Hoe dichter het elektron zich bij het centrum van het atoom bevindt, hoe meer energie er nodig is om het af te scheuren. De energie die wordt besteed aan het losmaken van een elektron van een atoom wordt de ionisatie-energie genoemd en wordt aangeduid met EO. Tenzij anders aangegeven, is de ionisatie-energie de scheidingsenergie van het eerste elektron en zijn er ionisatie-energieën voor elk volgend elektron.

Ga naar andere elementen van het periodiek systeem